下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B、鐵片投入到稀硫酸中：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C、碳酸鈣加入過(guò)量鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、一小塊鈉投入到水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣；
B．鐵與硫酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵；
C．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．離子反應(yīng)遵循電荷守恒．
解答： 解：A．鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，實(shí)質(zhì)是：2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．鐵與硫酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B正確；
C．向碳酸鈣上滴加稀鹽酸的離子反應(yīng)為2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故C錯(cuò)誤；
D．鈉和冷水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，離子反應(yīng)要遵循電荷守恒，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于鹵素（用X表示）敘述正確的是（　�。�
A、其單質(zhì)與水反應(yīng)的通式為：X2+H2O→HX+HXO
B、HX易溶于水，其水溶液是強(qiáng)酸
C、HX都可用相應(yīng)的NaX與濃硫酸共熱制取
D、按F、Cl、Br、I的順序，其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�
A、還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-
B、微粒半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C、酸性HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
D、熱穩(wěn)定性：NH3＜H2O＜HF＜HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液濃度大小關(guān)系為：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
B、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
C、NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均增大
D、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖兩個(gè)裝置中，溶液體積均為200mL，開(kāi)始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol?L-1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上都通過(guò)了0.02mole-，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（　　）
A、產(chǎn)生氣體體積①=②
B、電極上析出固體質(zhì)量：①＜②
C、溶液的pH變化：①減��；②增大
D、電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH--4e-=2H2O+O2↑；②中負(fù)極：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：：K+、Mg2+、Cl-、NO3-
C、Fe2+物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-
D、加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、用茚三酮溶液可以鑒別甘氨酸與醋酸
B、用燃燒的方法鑒別羊毛和合成纖維
C、向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4飽和溶液，可使蛋白質(zhì)因溶解度降低而析出
D、如果不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌，再用水沖洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
B、向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、醋酸溶液去除水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Li-Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的電動(dòng)車(chē)用電池，該電池反應(yīng)式為：2Al+6Li++3FeS=2Al3++3Li2S+3Fe．有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、作為二次電源，該電池在使用的過(guò)程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
B、Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+
C、該電池替代現(xiàn)在電動(dòng)車(chē)廣泛使用的鉛蓄電池可以減少重金屬的污染
D、充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS

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