【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是(

A.圖1表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
B.圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
C.圖3表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液得到滴定曲線
D.圖4 表示向NH4Al(SO42溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化

【答案】C
【解析】解:A、KNO3的溶解度隨著溫度的升高而升高,溶解度曲線上的點(diǎn)是飽和溶液,曲線以下的a點(diǎn)是不飽和溶液,故A正確;
B、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,則反應(yīng)是放熱反應(yīng),加入催化劑會降低活化能,改變反應(yīng)的速率,但反應(yīng)熱不改變,故B正確;
C、0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL1CH3COOH溶液,消氫氧化鈉溶液體積為0時(shí),醋酸為弱電解質(zhì),醋酸溶液的pH大于1,圖象中醋酸的pH=1與實(shí)際不符,故C錯誤;
D、開始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO42+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH=Al(OH)3↓,當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH , 即加入0.015molBa(OH)2 , 加入的Ba2+為0.015mol,SO42未完全沉淀,此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁;(開始到a)再滴加Ba(OH)2 , 生成BaSO4沉淀,發(fā)生反應(yīng)為SO42+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH=NH3H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加;當(dāng)SO42完全沉淀時(shí),共需加入0.02molBa(OH)2 , 加入0.04molOH , Al3+反應(yīng)掉0.03molOH , 生成Al(OH)30.01mol,剩余0.01molOH恰好與NH4+完全反應(yīng),此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng),此時(shí)溶液為氨水溶液;(a到b)繼續(xù)滴加Ba(OH)2 , Al(OH)3溶解,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,由方程式可知要使0.01molAl(OH)3完全溶解,需再加入0.005molBa(OH)2 , 此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液,(b到c),故D正確.
故選C.
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用酸堿中和滴定,掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液;先用待測液潤洗后在移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí),先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)即可以解答此題.

練習(xí)冊系列答案
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1現(xiàn)有NaOH、Na2CO3Ba(OH)2三種無色溶液選用一種試劑把他們鑒別出來,并寫出反應(yīng)的離子方程式。

①鑒別試劑____________

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2某工廠的廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量Na+。為了減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收FeSO4Cu。請根據(jù)流程圖,在方框和括號內(nèi)填寫物質(zhì)的名稱(或主要成分的化學(xué)式)或操作方法,完成回收FeSO4Cu的簡單實(shí)驗(yàn)方案。_____________、_____________、_____________、_____________、_____________、_____________、_____________

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回答下列問題:
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(2)寫出NaNO2和(NH42SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式:
(3)C的作用是
(4)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
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氧化產(chǎn)物是:_______, 還原產(chǎn)物是:_______。

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