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恒溫恒壓下，amolA和bmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）?2C（g）一段時間后達到平衡，生成nmolC．則下列說法正確的是（　�。�
A．物質A、B的轉化率之比為a：b
B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為（a+b）：（a+b-n）
C．若起始時放入2amolA和2bmolB，則達平衡時生成2nmolC
D．當V正（A）=2V逆（B）時，可確定反應達平衡
A．由于a、b的值未知，則A、B的轉化率不能確定，故A錯誤；
B．在恒溫、恒壓下反應，容器的壓強不變，故B錯誤；
C．原平衡生成nmonC，若起始時放入2amolA和2bmolB，A、B的物質的量與原平衡相同為a：b，恒溫恒壓下，為等效平衡，反應物的轉化率與原平衡相同，則達平衡時生成2nmolC，故C正確；
D．v正（A）=2v逆（B），即v正（A）：v逆（B）=2：1，不等于化學計量數之比，反應不處于平衡狀態(tài)，正反應速率較大，反應向正反應進行，故D錯誤；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組金屬與酸組成的反應物中，反應剛開始時，放出H2的速率最大的是（　�。�
編號金屬（粉末狀）物質的量（mol）酸的濃度酸的體積反應溫度
AAl0.16mol/LHNO310mL60℃
BAl0.13mol/LHCl10mL40℃
CAl0.13mol/LHCl10mL60℃
DAl0.11mol/LHCl10mL60℃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

煤礦常因瓦斯（CH4）爆炸而引起重大事故，為了避免事故的發(fā)生，特別要求礦井通風，嚴禁煙火，試從反應條件的控制分析其理由______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在固定容積密閉容器中發(fā)生可逆反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述中正確的是（　�。�
A．達到化學平衡時，化學反應速率的關系是2v逆（NH3）=3v正（H2O）
B．達到化學平衡時，NH3、O2、NO、H2O物質的量之比為4：5：4：6
C．混合氣體的密度一定時，該化學反應達到化學平衡
D．若單位時間內生成xmolNO的同時，生成xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）達平衡后，測得此時C的濃度為0.6mol?L-1若保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的一半，當重新達平衡后，C的濃度是0.8mol?L-1下列說法正確的是（　�。�
A．物質A的轉化率增大了
B．平衡向正反應方向移動
C．物質c的質量分數增加了
D．a+b＜c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)合成氨的主要反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應放熱為92.4kj），回答下列問題：
（1）合成氨要在高溫、高壓、有催化劑的條件下進行，試分析各反應條件的作用：A、高溫（500℃）______；B、高壓（5×107pa）______；C催化劑（鐵觸媒）______．
（2）從合成塔中出來的混合氣體中含15%的NH3，若N2和H2的轉化率相等，則轉化率為______；工業(yè)上采用什么方法將氨分離出來______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L．下列判斷正確的是（　�。�
A．該條件下此反應的化學平衡常數約為0.91（L/mol）3
B．A的平均反應速率為0.3mol/（L?s）
C．B的轉化率為60%
D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．溴水中存在Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液，溴水漸漸褪色
B．對處于平衡態(tài)2HI（g）?H2（g）+I2（g）反應，縮小體積后混合物顏色變深
C．醋酸稀溶液加熱后溶液pH降低（不考慮醋酸受熱揮發(fā)）
D．合成氨時適當增大壓強有利于提高氮氣的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2 L密閉容器內，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
(1)下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________。

(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)    b．容器內壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2)       d．容器內密度保持不變
(3)為使該反應的反應速率增大，下列措施正確的是________。
a．及時分離出NO2氣體   b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度     d．選擇高效催化劑

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