Question

下圖中，A、D為氣體非金屬單質，N、P是金屬單質；M為紅褐色沉淀；B、E為有刺激性氣味的氣體；通常狀況下，Z為液體；C是由三咱短周期非金屬元素組成的離子化合物；I、L為白色沉淀．反應②、⑥均可用于實驗室制取某種常見氣體；工業(yè)上以D為原料生產(chǎn)B（圖中部分反應物和生成物沒有列出）．

請按要求回答：
（1）寫出D的結構式

N≡N

，C的電子式

；H的電子式

．
（2）上述①--⑥反應中屬于氧化還原反應的有

①②③④⑥

（填寫序號），其中反應

④

可
用于除去K溶液中含有的少量J（填寫序號）．
（3）反應②的離子方程式為了

4H⁺+MnO₂

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

．
實驗室制B的化學方程式為

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（4）生活中K可用作凈水劑，用離子方程式表示其原理

Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

．
（5）寫出A、M和氫氧化鉀在一定條件下反應生成K₂PO₄（P為題中P物質的元素符號，答題時用所對應的元素符號表示）

3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH

一定條件  .

2K₂FeO₄+6KCl

．

Answer 1

分析：推斷題要注意尋找解題的突破口，注意框圖中隱藏的已知條件，如本題中紅褐色沉淀是氫氧化鐵，反應②、⑥均可用于實驗室制取某種常見氣體，可推知E為HCl，P是Fe，根據(jù)物質之間的性質結合物質之間的轉化來獲得其他物質的化學式．

解答：接：根據(jù)題意M為紅褐色沉淀即為氫氧化鐵，B、E為有刺激性氣味的氣體，即為氨氣或氯化氫或是二氧化硫等，②、⑥均可用于實驗室制取某種常見氣體，所以推得E為HCl，A為Cl₂，則P一定是金屬鐵，所以J是氯化亞鐵，Y是一種強堿，C是由三中短周期非金屬元素組成的離子化合物，所以是氯化銨，所以B是氨氣，D是氮氣，工業(yè)上以氮氣為原料生產(chǎn)氨氣，Z為液體，應該是水，所以金屬N是金屬鎂，H是氮化鎂，I是氫氧化鎂．
（1）氮氣中含有叁鍵，結構式為N≡N，氯化銨是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為，
氮化鎂屬于離子化合物，含有離子鍵，電子式為：，故答案為：N≡N；；；
（2）有化合價變化的反應是氧化還原反應，反應①②③④⑥中的氯元素、氯元素（錳元素）、鐵元素（氧元素）、鐵元素、鐵元素（氯元素）化合價均有變化，屬于氧化還原反應，除去三氯化鐵中的氯化亞鐵可以向其中滴加氯水來實現(xiàn)，故答案為：①②③④⑥；④；
（3）實驗室制氯氣的原理方程式為：4H⁺+MnO₂

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，實驗室制取氨氣的化學方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案為：4H⁺+MnO₂

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）氯化鐵中的鐵離子能水解生成具有凈水作用的氫氧化鐵膠體，實質是：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故答案為：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（5）氯氣、氫氧化鐵、和氫氧化鉀在一定條件下反應生成K₂PO₄的方程式為：3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH

一定條件  .

2K₂FeO₄+6KCl，故答案為：3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH

一定條件  .

2K₂FeO₄+6KCl．

點評：本題是一道框圖推斷題，綜合性較強，考查學生分析和解決問題的能力以及知識的歸納能力，難度大．