【題目】反應(yīng):MgSO4(s) + CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH>0。在恒容密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,y隨x變化趨勢(shì)合理的是
選項(xiàng) | x | y |
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
D | MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) | CO的轉(zhuǎn)化率 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( 。
A. 二糖的水解產(chǎn)物一定是葡萄糖和果糖 B. 生物大分子就是指多糖
C. 蔗糖和麥芽糖是動(dòng)植物體內(nèi)都有的二糖 D. 單糖是不能再水解的糖
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
①其它條件不變時(shí),縮小容器體積,平衡H2(g)+I2(g) 2HI(g)不移動(dòng),體系顏色不變
②常溫下,c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存
③將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
④為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;
若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸
A.全錯(cuò) B.只有④正確 C.①③④正確 D. ①②③正確
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過(guò)次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉,生產(chǎn)過(guò)程如圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)經(jīng)過(guò)步驟①后,加入NaOH固體的原因是 .
(2)步驟②反應(yīng)的離子方程式是 .
(3)從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后,還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl,則步驟③中反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同),溶液中Na2FeO4濃度變化如圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示,試推測(cè)曲線Ⅰ比曲線Ⅱ?qū)?yīng)的污水pH (填“高”或“低”).
(5)通過(guò)計(jì)算得知Na2FeO4的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)比氯氣的 (填“高”或“低”),用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是 (答出兩點(diǎn)即可).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118,中子數(shù)為175的超重元素,該元素原子核的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為( )
A. 57 B. 47 C. 61 D. 293
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于“碳是生命的核心元素”,“沒(méi)有碳,就沒(méi)有生命”的敘述,錯(cuò)誤的是( )
A. 碳元素在生物體內(nèi)含量最多
B. 組成細(xì)胞的重要有機(jī)物都含有碳元素
C. 組成蛋白質(zhì)的氨基酸是以若干個(gè)相連的碳原子構(gòu)成的碳鏈為基本骨架
D. 組成多糖的單糖是以若干個(gè)相連的碳原子構(gòu)成的碳鏈為基本骨架
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)可表示為
____KClO3+____HCl(濃)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O
(1)請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。
(2)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
(3)氧化劑是,還原產(chǎn)物是。(寫(xiě)化學(xué)式)
(4)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________(填編號(hào))。
①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(5)產(chǎn)生0.1molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取NaClO2晶體
已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O,高于38℃時(shí)析出晶體的是NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)裝置①的作用是 裝置③的作用是 。
(2)裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為 。裝置④中產(chǎn)生NaClO2的化學(xué)方程式為 。
(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:
①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過(guò)濾;③ ;④低于60℃干燥,得到成品。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①準(zhǔn)確稱(chēng)取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO2-+ 4I-+4H+ =2H2O+2I2+Cl-)。將所得混合液配成100mL待測(cè)溶液。
②移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,用c molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL(已知:I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)。
(4)滴定中使用的指示劑是 。
(5)樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
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