【題目】關于下列電解質(zhì)溶液的說法中，正確的是

A.常溫下，與兩溶液混合后，則一定有

B.常溫下，溶液與溶液混合后所得的溶液中：

C.溶液中離子總數(shù)為x，溶液中離子總數(shù)為y，則

D.已知：的為，若將濃度均為的溶液和KOH溶液等體積混合，則會有沉淀產(chǎn)生

【答案】B

【解析】

是弱酸，如果，則溶液的；如果，溶液也可能，所以當溶液的時，不一定是，也可能，選項A錯誤；

B.根據(jù)物料守恒，，根據(jù)電荷守恒，，又因為混合后所得，溶液顯堿性，即且一水合氨的電離程度大于銨根的水解程度，所以就有，選項B正確；

C.NaCl溶液中電荷守恒：，溶液存在，兩種溶液相等，但NaCl溶液中較大，則，選項C錯誤；

D.若將濃度均為的溶液和KOH溶液等體積混合，則，則沒有沉淀生成，選項D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應進行到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/mol·L－1

0.44

0.6

0.6

下列敘述中正確的是(　　)

A.該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝

B.平衡時c(CH3OH)＝0.04 mol·L－1

C.該時刻正、逆反應速率的大�。�v正＜v逆

D.若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應達到平衡，該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH)＝1.6 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作中，完全正確的一組是

①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部

②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱

③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味

④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管

⑤取用放在細口瓶的液體時，取下瓶塞倒立放桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面

⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子 ⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿

⑧將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體 ⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中

⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱

A.①④⑦⑩B.②③④⑩C.⑤⑥⑦⑧D.①②⑥⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c，d均是熱和電的良導體。下列說法不正確的是

A.e、f單質(zhì)晶體熔化時克服的是共價鍵

B.d單質(zhì)對應元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2

C.b元素形成的氣態(tài)氫化物易與水分子之間形成氫鍵

D.單質(zhì)a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含2個σ鍵，2個π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】還原沉淀法是處理含鉻和廢水常用方法，過程如下：CrO42-

Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3 ,已知廢水中Cr的含量為，當溶液中離子濃度小于時認為離子已經(jīng)沉淀完全，常溫下，有關敘述中不正確的是

A.上述三個轉(zhuǎn)化中只有一個涉及氧化還原反應

B.第二步離子方程式為：

C.處理含鉻廢水可使用強堿，也可以使用弱堿氨水

D.當時，廢水中鉻元素沉淀完全

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定條件下于密閉容器中達到平衡。下列各項措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是( )

A. 增大容器容積B. 升高反應溫度

C. 分離出部分氫氣D. 等容下通入惰性氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO2（g） 的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，請回答：

（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度。

（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？

（3）增加FeO的量，對平衡有無影響？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在對應關系的是（ ）

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

將溶液逐滴加到NaOH溶液中

先無現(xiàn)象后產(chǎn)生白色膠狀沉淀

是兩性氫氧化物

B

向2支盛有醋酸和硼酸溶液的管中分別滴加溶液

醋酸：產(chǎn)生氣泡；

硼酸：無現(xiàn)象

C

將少量溶液加到懸濁液中，振蕩靜置

沉淀由紅褐色變?yōu)榘咨?/span>

的溶解度大于

D

溴乙烷、乙醇及固體NaOH混合加熱，產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)通入酸性高錳酸鉀溶液

酸性高錳酸鉀溶液褪色

溴乙烷發(fā)生消去反應生成了乙烯

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋主要成分是的總酸量。已知終點時所得溶液呈堿性。

Ⅰ、實驗步驟：

(1)用移液管量取食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液于錐形瓶中。

(3)滴加2滴_____________作指示劑。

(4)讀取盛裝溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為 ________mL。

(5)滴定，當______________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。Ⅱ實驗記錄

Ⅲ、數(shù)據(jù)處理與討論：

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析得市售白醋________。

(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏小的是_______填寫序號。

A.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

E. 滴定終點讀數(shù)時俯視

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