Question

取質(zhì)量為44g的Zn、Fe、Al三種金屬構(gòu)成的混合物粉末，與一定質(zhì)量的20%硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，得到無水鹽140g，則生成氣體的體積（標準狀況下）為（　　）

A．11.2L

B．22.4L

C．33.6L

D．44.8L

Answer 1

分析：金屬與硫酸恰好反應(yīng)生成硫酸鹽與氫氣，m（SO₄^2-）=m（硫酸鹽）-m（金屬），根據(jù)n=

m

M

計算n（SO₄^2-），根據(jù)硫酸的化學(xué)式可知n（H₂）=n（SO₄^2-），再根據(jù)V=nV_m計算生成氫氣的體積．

解答：解：金屬與硫酸恰好反應(yīng)生成硫酸鹽與氫氣，m（SO₄^2-）=m（硫酸鹽）-m（金屬）=140g-44g=96g，故n（SO₄^2-）=

96g

96g/mol

=1mol，根據(jù)硫酸的化學(xué)式可知n（H₂）=n（SO₄^2-）=1mol，故生成氫氣的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
故選B．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，計算硫酸根的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵，是對學(xué)生綜合能力的考查．