Question

【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①F的原子序數(shù)為29，其余均為短周期元素；
②元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，且A、B、E三元素的原子p軌道上均有2個(gè)未成對(duì)電子；
③元素C、D、E在同一周期，且C元素的原子中沒(méi)有未成對(duì)電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布式為

 

．
（2）第一電離能：C

 

D（填“＞”、“=”或“＜”）；C的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于D的氯化物的熔點(diǎn)，理由是

 

．
（3）氫與A、B兩乖素共同構(gòu)成的相對(duì)分子質(zhì)量為30的分子里中心原子的雜化軌道類型為

 

；分子的空間構(gòu)型為

 

．
（4）元素B與元素E形成的化合物中原子間形成的化學(xué)鍵屬于

 

鍵（從下列選項(xiàng)中選出正確類型）
a．σ鍵    b．π鍵    c．既有σ鍵，又有π鍵
（5）如圖是F的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算,原子核外電子排布,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，
①F的原子序數(shù)為29，其余均為短周期元素，則F是Cu元素；
②元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，且A、B、E三元素的原子p軌道上均有2個(gè)未成對(duì)電子，且三種元素原子序數(shù)依次增大，則A和E屬于第IVA族，B屬于第IVA族，且都屬于短周期元素，所以A是C元素，E是Si元素，B是O元素；
③元素C、D、E在同一周期，且C元素的原子中沒(méi)有未成對(duì)電子，C的原子序數(shù)小于E，所以C是Mg元素，D是
Al元素．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，
①F的原子序數(shù)為29，其余均為短周期元素，則F是Cu元素；
②元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，且A、B、E三元素的原子p軌道上均有2個(gè)未成對(duì)電子，且三種元素原子序數(shù)依次增大，則A和E屬于第IVA族，B屬于第IVA族，且都屬于短周期元素，所以A是C元素，E是Si元素，B是O元素；
③元素C、D、E在同一周期，且C元素的原子中沒(méi)有未成對(duì)電子，C的原子序數(shù)小于E，所以C是Mg元素，D是Al元素，
（1）F是Cu元素，原子核外有29個(gè)電子，3d和4s能級(jí)上電子是其價(jià)電子，所以其價(jià)電子排布式為：3d¹⁰4s¹，故答案為：3d¹⁰4s¹；
（2）C是Mg元素，D是Al元素，鎂的第一電離能大于鋁，所以第一電離能C＞D，氯化鎂是離子晶體，氯化鋁是分子晶體，離子鍵的強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，所以氯化鎂的熔點(diǎn)大于氯化鋁，
故答案為：＞，氯化鎂是離子晶體，氯化鋁是分子晶體，離子鍵的確定遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力；
（3）氫與A、B兩元素共同構(gòu)成的相對(duì)分子質(zhì)量為30的分子是甲醛，甲醛分子中的碳原子含有3個(gè)σ鍵，且不含孤電子對(duì)，所以采用sp²雜化，分子的空間構(gòu)型為平面三角形，
故答案為：sp²，平面三角形；
（4）元素B與元素E形成的化合物是二氧化硅，二氧化硅中原子間形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵單鍵，屬于σ鍵，故選a；
（5）該晶胞中銅原子個(gè)數(shù)是4，氧原子個(gè)數(shù)=8×

1

8

+6×

1

2

=4，所以其化學(xué)式是CuO，
故答案為：CuO．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及雜化方式的判斷、空間構(gòu)型的判斷、晶胞的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，會(huì)運(yùn)用均攤法確定化學(xué)式，難度中等．