Question

下列分子中鍵角不是120°的是（　�。�

• A、C₂H₂
• B、C₆H₆
• C、BF₃
• D、NH₃

Answer 1

考點(diǎn)：鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：利用價(jià)層電子對互斥理論判斷分子的空間構(gòu)型，再判斷鍵角，直線形的分子鍵角為180°，平面正六邊形或平面三角形分子的鍵角為120°，三角錐形分子的鍵角為107°，據(jù)此分析．

解答： 解：A、C₂H₂中C原子的價(jià)層電子對數(shù)為2，沒有孤電子對，屬于sp雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，鍵角為180°，故A選；
B、C₆H₆的空間構(gòu)型為平面正六邊形，鍵角為120°，故B不選；
C、BF₃中B原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+

1

2

×（3-3×1）=0，B原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為3且不含孤電子對，中心原子B是SP²雜化，所以為平面正三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，故C不選；
D、NH₃中N原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+

1

2

×（5-3×1）=1，B原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為3且含1個(gè)孤電子對，中心原子C是SP³雜化，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，鍵角為107°，故D選；
故選AD．

點(diǎn)評：本題考查了分子的空間構(gòu)型和鍵角的判斷，注意根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷分子的空間構(gòu)型，根據(jù)空間構(gòu)型判斷鍵角，題目難度中等．