【題目】關(guān)于硝酸銨的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵B.溶于水能促進(jìn)水的電離

C.加熱時(shí)可能產(chǎn)生氮?dú)?/span>D.與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣

【答案】A

【解析】

A.硝酸銨溶于水電離生成銨根離子和硝酸根,因此溶于水破壞離子鍵,故A符合題意;

B.溶于水電離出的銨根離子發(fā)生水解會(huì)促進(jìn)水的電離,故B不符合題意;

C.硝酸銨中N元素化合價(jià)有+5、-3價(jià),在加熱條件下會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú),?/span>C不符合題意;

D.硝酸銨屬于銨鹽,與濃強(qiáng)堿溶液在加熱條件下反應(yīng)能夠生成氨氣,故D不符合題意;

故答案為:A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把與下列元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線(xiàn)標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)空格中:

(1)IIA族元素的價(jià)電子數(shù)_________;

(2)第三周期元素的最高化合價(jià)有_______ ;

(3)堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)_______ ;

(4)第三周期離子Na+、Mg2+、A13+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑_______ ;

(5)第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩中元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

(1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是___________,其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________

(2)①~⑩元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________,堿性最強(qiáng)的是________,呈兩性的氫氧化物是________;三者相互反應(yīng)的離子方程為__________,__________,__________。

(3)元素②的一種原子質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1,則m克此種原子形成的簡(jiǎn)單離子中含有的電子數(shù)為______________mol。

(4)在⑦與⑩的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是___________,可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)(寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式):___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH3COOH為常見(jiàn)的弱酸,在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用.
(1)常溫下中和100mL pH=3的CH3COOH溶液和1L pH=4的CH3COOH溶液,需要等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2 , 則V1V2 (填“>”、“=”或“<”),中和后所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>
(2)用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液,滴定曲線(xiàn)如圖所示.
其中①點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO)=2c(CH3COOH),
③點(diǎn)所示溶液中存在:c(CH3COO)+c(CH3COOH)═c(Na+).則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= , CH3COOH的實(shí)際濃度為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物,漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2 . 下表是25℃時(shí)HClO2 及幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù):

弱酸

HClO2

HF

HCN

H2S

Ka

1×102

6.3×104

4.9×1010

K1=9.1×108K2=1.1×1012


(1)常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>;體積相等,物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)的大小關(guān)系為:(填“前者大”“相等”或“后者大”).
(2)Na2S是常用的沉淀劑.某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 離子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是;當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)(該離子濃度為105molL1)此時(shí)的S2的濃度為
已知Ksp(FeS)=6.3×1018(molL12 , Ksp(CuS)=6×1036(molL12 , Ksp(PbS)=2.4×1028(molL12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于水解離子方程式且正確的是(
A.HCO +H2O?H3O++CO ?
B.NH3+H2O?NH +OH
C.CO +2H2O?H2CO3+2OH
D.Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束,有固體剩余,則反應(yīng)后溶液中肯定沒(méi)有的陽(yáng)離子是

A.Fe2+B.Fe3+C.Cu2+D.H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)或歸類(lèi)錯(cuò)誤的是

A. 混合物:生鐵、空氣、堿石灰B. 化合物:燒堿、氧化鎂、硫酸

C. 鹽:食鹽、石灰石、生石灰D. 單質(zhì):石墨、臭氧、水銀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí),能觀(guān)察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是(

A. NaCl溶液B. 渾濁的泥沙水C. 鹽酸D. 豆?jié){

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