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【題目】實驗室制乙炔的實驗中，下列說法錯誤的是( )

A. 反應的原料之一CaC2，俗稱電石，是由焦炭、熟石灰在電爐中高溫反應制得

B. 在實驗中可用飽和食鹽水代替純水，有利于控制反應速率

C. 該反應原理是：CaC2+2H2O→HCCH+Ca(OH)2

D. 反應過程中會聞到難聞的氣味是因為電石中含有的雜質造成的

【答案】A

【解析】

A、制備碳化鈣，是將焦炭和CaO置于2200℃左右的電爐中發(fā)生反應生成CaC2和CO，CaC2俗稱電石，故A說法錯誤；

B、CaC2與水反應劇烈，實驗中常用飽和氯化鈉溶液代替純水，有利于控制反應速率，故B說法正確；

C、碳化鈣與H2O反應的原理是CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2，故C說法正確；

D、乙炔氣體是無色無味的氣體，電石中含有CaS、Ca3P2等，也會與水反應，產生H2S、PH3等氣體，造成所制乙炔氣體有難聞的臭味，故D說法正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，電池反應為NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質足量，下列說法正確的是

A. 正極的電極反應式為2H++2═H2↑

B. 電池工作時，H+通過質子交換膜向負極移動

C. 電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3

D. 工作一段時間后，若左右兩極室質量差為1.9 g，則電路中轉移0.6 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. NaHCO3溶液與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B. 足量酸性KMnO4溶液與雙氧水反應：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O

C. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

D. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++ OH- NH3 ↑+ H20

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）裝置A中的實驗現(xiàn)象是____，B中反應的離子方程式是____。

（2）為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第二份試液中加入NaOH溶液，產生白色沉淀，并迅速轉為灰綠色，最后呈紅褐色。

方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。

上述方案中不合理的方案是______，原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯藥品變質問題的是( )

A. AlCl3B. FeCl2C. AgNO3D. Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.阿司匹林是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，又稱乙酰水楊酸，是家庭常備藥。將阿司匹林與聚甲基丙烯酸羥乙酯嫁接起來得到長效緩釋阿司匹林，其不僅有阿司匹林的功效，也可作抗血栓長效藥使用。兩種物質的結構簡式如下所示：

(1)阿司匹林通常在餐后服用，是因為它含有_______(填寫官能團符號)，易刺激腸胃，給胃部帶來不適。

(2)分析說明長效緩釋阿司匹林在人體內產生阿司匹林的過程以及長效緩釋藥品的優(yōu)點______________

II.以丙酮為主要原料合成長效緩釋阿司匹林的流程如下圖所示：

(3)由丙酮得到A的反應類型是_________，還需要的反應物是__________(填化學式)。

(4)寫出一種滿足下列條件的阿司匹林的同分異構體的結構簡式____________。

①能發(fā)生銀鏡反應

②能與NaHCO3溶液反應生成CO2氣體 ③能在銅作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化反應

(5)由B和乙二醇(HOCH2CH2OH)為原料可以制得聚甲基丙烯酸羥乙酯，寫出其合成路線(無機試劑任選)___________________。(合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是光伏產業(yè)的一種關鍵化學原料，制備反應的方程式為Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同時還有其他副反應發(fā)生。當反應體系的壓強為0.05 MPa時，分別改變進料比[n(HCl)∶n(Si)]和反應溫度，二者對SiHCl3產率影響如圖所示。下列說法正確的是

A. 降低壓強有利于提高SiHCl3的產率

B. 制備SiHCl3的反應為放熱反應

C. 溫度為450 K，平衡常數：K(x)＞K (y)＞K (z)

D. 增加HCl的用量，SiHCl3的產率一定會增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A. 達到化學平衡時，

B. 若單位時間內生成n mol NO的同時，消耗n mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系是：

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【題目】辣椒素是辣椒的活性成分，可以預防心臟病，也能緩解肌肉關節(jié)疼痛．辣椒素中酯類化合物的結構如圖(R為烴基)．其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下：

已知：

①A、B和E為同系物，其中B的相對分子質量為44，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰；

②化合物J的分子式為C15H22O4；

③R1CHO+R2CH2CHO +H2O

回答下列問題：

(1)G所含官能團的名稱為_____________________。

(2)由A和B生成C的化學方程式為_______________________________________。

(3)由C生成D的反應類型為_____________，D的化學名稱為_____________________。

(4)由H生成I的化學方程式為_____________________。

(5)J的結構簡式為_____________________。

(6)G的同分異構體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有____種(不含立體異構)，核磁共振氫譜顯示2組峰的是_____________________。(寫結構簡式)．

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