Question

CH₃CH₂OH、CH₃COOH和NaOH都是中學(xué)化學(xué)的常用試劑．請(qǐng)回答下列問題：
（1）①乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體，但前者的熔點(diǎn)高于后者．原因是

乙酸分子間能形成氫鍵

．
②在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇能加快反應(yīng)的速率．原因是

乙醇易溶于水，油脂易溶于乙醇，從而增大了溶液的接觸面

．
③將在空氣中灼燒成紅熱的銅絲伸入無水乙醇中，銅絲立即變?yōu)榧t色．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示銅絲變紅的原因

CH₃CH₂OH+CuO

△   .

CH₃CHO+Cu+H₂O

．
（2）用0.1mol/LNaOH溶液測定CH₃COOH的物質(zhì)的量濃度，堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗后即加入標(biāo)準(zhǔn)溶液，經(jīng)“必要”操作后，進(jìn)行滴定．
①此處的“必要”操作是指

除去滴定管尖嘴部分的氣泡，使滴定管尖嘴部分充滿溶液；調(diào)節(jié)液面高度到“0”或“0”刻度以下

．
②選用的指示劑是

酚酞

．
③滴點(diǎn)終點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（Na+）＞c（CH₃COO-）＞c（OH^- ）＞c（H⁺ ）

．
（3）無水醋酸鈉和NaOH固體混合加熱時(shí)能生成CH₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CH₃COONa+NaOH

△

Na₂CO₃+CH₄↑

，利用此反應(yīng)制備CH₄的裝置與制備

NH₃或O₂

相同．
（4）乙醇和乙酸在濃硫酸存在下反應(yīng)生成具有香味的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．反應(yīng)類型是

酯化反應(yīng)

，用濃硫酸作催化劑可能造成

發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)生SO₂等有毒氣體

等問題（答兩條即可）．

Answer 1

分析：（1）①分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低，分子間氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，根據(jù)氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響分析；
②根據(jù)相似相溶原理有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，無機(jī)溶質(zhì)易溶于無機(jī)溶劑，據(jù)此分析．
③在加熱條件下，銅在空氣中能和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和乙醇能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（2）①根據(jù)滴定管的特點(diǎn)及準(zhǔn)確確定溶液的體積分析；
②酸堿中和滴定時(shí)，為了減小方法誤差，使滴定終點(diǎn)和等當(dāng)點(diǎn)重合，需要選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞��?BR>強(qiáng)酸與弱堿相互滴定時(shí)，應(yīng)選用甲基橙．
強(qiáng)堿與弱酸相互滴定時(shí)，應(yīng)選用酚酞．
強(qiáng)酸與強(qiáng)堿相互滴定時(shí)，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑．
③滴點(diǎn)終點(diǎn)時(shí)，生成物是醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，能水解而使溶液呈堿性，據(jù)此分析溶液中離子的濃度大小．
（3）無水醋酸鈉和NaOH固體混合加熱時(shí)能生成CH₄和碳酸鈉，根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件分析；
（4）乙醇和乙酸在濃硫酸、加熱條件下能反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)是酯化反應(yīng)；
濃硫酸有強(qiáng)氧化性，它本身能被還原成二氧化硫．

解答：解：（1）①乙酸分子間能形成氫鍵，分子間氫鍵的存在導(dǎo)致使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，所以乙酸比甲酸甲酯的熔點(diǎn)高．
故答案為：乙酸分子間能形成氫鍵．
 ②乙醇能與水互溶，再根據(jù)相似相溶原理有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，無機(jī)溶質(zhì)易溶于無機(jī)溶劑，乙醇和油脂都是有機(jī)物，所以油脂易溶于乙醇，從而增大了溶液的接觸面，加快反應(yīng)的速率．．
故答案為：乙醇易溶于水，油脂易溶于乙醇，從而增大了溶液的接觸面．
    ③在加熱條件下，銅在空氣中能和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和乙醇能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛、水和銅，CH₃CH₂OH+CuO

△   .

CH₃CHO+Cu+H₂O．
故答案為：CH₃CH₂OH+CuO

△   .

CH₃CHO+Cu+H₂O．
（2）①滴定管尖嘴部分容易產(chǎn)生氣泡，導(dǎo)致所測溶液的濃度產(chǎn)生誤差，所以必須除去滴定管尖嘴部分的氣泡，使滴定管尖嘴部分充滿溶液；
滴定管的“0”刻度在上方，如果溶液的體積在‘0“刻度上方，也導(dǎo)致所測溶液的濃度產(chǎn)生誤差，所以要調(diào)節(jié)液面高度到“0”或“0”刻度以下．
故答案為：除去滴定管尖嘴部分的氣泡，使滴定管尖嘴部分充滿溶液；調(diào)節(jié)液面高度到“0”或“0”刻度以下．
 ②強(qiáng)酸與弱堿相互滴定時(shí)，應(yīng)選用甲基橙．
強(qiáng)堿與弱酸相互滴定時(shí)，應(yīng)選用酚酞．
強(qiáng)酸與強(qiáng)堿相互滴定時(shí)，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑．
故選酚酞．
故答案為：酚酞．
 ③滴點(diǎn)終點(diǎn)時(shí)，生成物是醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，能水解而使溶液呈堿性，所以溶液中氫氧根離子的濃度大于氫離子濃度，醋酸鈉在水溶液中雖然能水解，但還是以電離為主，所以溶液中鈉離子濃度、醋酸根離子遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧根離子的濃度；因?yàn)榇姿岣�離子水解，導(dǎo)致鈉離子濃度大于醋酸根離子濃度，所以這幾種離子濃度的大小順序?yàn)椋?BR>c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．            
故答案為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．            
（3）無水醋酸鈉和NaOH固體混合加熱時(shí)能生成CH₄和碳酸鈉，CH₃COONa+NaOH

△

Na₂CO₃+CH₄↑，醋酸鈉和氫氧化鈉都是固體，且反應(yīng)條件是加熱，所以與NH₃或O₂ 的制備裝置相同．  
故答案為：CH₃COONa+NaOH

△

Na₂CO₃+CH₄↑；    NH₃或O₂．
（4）在加熱條件下，乙醇和乙酸在濃硫酸存在下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，該反應(yīng)是酯化反應(yīng)；濃硫酸有強(qiáng)氧化性，它本身能被還原成二氧化硫而產(chǎn)生雜質(zhì)．
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；  酯化反應(yīng)； 發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)生SO₂等有毒氣體．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了乙酸、乙醇的化學(xué)性質(zhì)，難度不大，注意：酸堿中和滴定時(shí)，酸堿指示劑一般不用石蕊，其變色范圍大，會(huì)引起較大誤差，酸堿指示劑的正確選擇是難點(diǎn)．