Question

【題目】在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導電能力變化情況右圖所示，回答下列問題。

（1）“O”點時液體不能導電，說明醋酸中________離子鍵(填“含有”或“不含”)。

（2）a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為________；a、b、c三點對應的溶液中c(H＋)最大的是________。

（3）要使c點溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)減小，可采取的兩種措施是______________。

（4）若實驗測得c點處溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝________。

（5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是________________

A．c(H＋) B．H＋個數(shù)

C．CH3COOH分子數(shù) D.

Answer 1

【答案】 不含 c>b>a b 加入鋅、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可) 1×10－5 BD

【解析】(1)溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強，冰醋酸為共價化合物，不存在離子鍵，則沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導電，故答案為：不含；

(2)醋酸是弱電解質，所以醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以溶液體積越大，醋酸的電離程度越大，根據(jù)圖像知，水的體積越大，溶液的濃度越小，醋酸的電離程度越大，所以醋酸電離程度大小順序是c＞b＞a；溶液的導電能力與離子濃度成正比，所以溶液導電能力越大氫離子濃度越大，則氫離子濃度最大的為b，故答案為：c＞b＞a；b；

(3)要使醋酸根離子濃度增大，c(H+)減少，可以采用消耗氫離子的方法使電離平衡向正方向移動，故可以加入Zn，NaOH等；或者增加醋酸根濃度使電離向逆方向移動，故可加CH3COONa等，故答案為：加入Zn，NaOH或CH3COONa；

(4)經實驗測得C點處：c(CH3COOH)=0.1molL-1，c(CH3COO-)=0.001molL-1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka==1.0×10-5，故答案為：1.0×10-5；

(5)A．在稀釋過程中，溶液的體積增大，氫離子的濃度減小，故A錯誤；B．弱電解質越稀，電離度越大，即電離出的氫離子數(shù)越多，故B正確；C．弱電解質越稀，電離度越大，平衡向右移動，CH3COOH分子數(shù)減少，故C錯誤；D．加水稀釋，促進電離，n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，則c(H+)/c(CH3COOH)增大，故D正確；故答案為：BD。