【題目】請按要求完成下列各題:

1質(zhì)量都是50 g HClNH3CO2O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是__________

22.3 g 金屬鈉投入到2.0 mol/L 100 mLMgCl2溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為__________(假定反應(yīng)后溶液體積不變);如果將鈉、鎂、鋁均為0.3 mol分別與100 mL濃度為1 mol/LHCl溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積比為____________。

(3)某溶液中只含有Na+Al3+、ClSO42四種離子,已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1,則溶液中Al3+SO42的離子個數(shù)比為__________

4青銅是人類歷史上的一項偉大發(fā)明。工業(yè)冶煉銅的原理主要是:

(Ⅰ)2Cu2S(硫化亞銅)+3O22Cu2O+2SO2

(Ⅱ)2Cu2O(氧化亞銅)+Cu2S6Cu+SO2

單線橋法表示出上述反應(yīng)(Ⅰ)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2Cu2S(硫化亞銅)+3O22Cu2O+2SO2

該反應(yīng)(Ⅰ)中的還原產(chǎn)物是____________;反應(yīng)(Ⅱ)中被氧化的物質(zhì)是____________

若反應(yīng)(Ⅰ)和反應(yīng)(Ⅱ)均轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.806×1024,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的二氧化硫的體積為_____________ L。

【答案】

1CO2

21.5mol/L;3∶1∶1

31∶2;

4;②Cu2OSO2;Cu2S;③22.4

【解析】

試題分析:1HCl、NH3、CO2O2四種氣體中CO2的相對分子質(zhì)量最大,由n==可知,氣體的相對分子質(zhì)量越大,等質(zhì)量時氣體的物質(zhì)的量越小,則分子數(shù)最小的是CO2,故答案為:CO2;

2n(Na)==0.1mol,與水反應(yīng)生成NaOH,應(yīng)生成0.1mol NaOH,n(MgCl2)=0.2mol,與氯化鎂發(fā)生Mg2++2OH-=Mg(OH)2,則消耗0.05mol Mg2+,反應(yīng)后剩余n(Mg2+)=0.2mol-0.05mol=0.15molc(Mg2+)==1.5mol/L,如果將鈉、鎂、鋁均為0.3mol分別與100mL濃度為1mol/LHCl溶液反應(yīng),可知鎂、鋁過量,鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)生成氫氣0.05mol,而鈉可與水反應(yīng)生成氫氣,物質(zhì)的量為0.15mol,產(chǎn)生氫氣的體積比為 0.15mol0.05mol0.05mol=311,故答案為:1.5 mol/L311;

3溶液存在電荷守恒,為n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-),已知前三種離子的個數(shù)比為321,假設(shè)各為3mol、2mol、1mol,則n(SO42-)=4mol,則溶液中Al3+ SO42-離子個數(shù)比為24=12,故答案為:12

4硫化亞銅中S元素由-2價升高到+6價,轉(zhuǎn)移電子(4+2)=12,單線橋法表示,反應(yīng)(Ⅰ)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,故答案為:

該反應(yīng)(Ⅰ)O元素化合價降低,被還原,還原產(chǎn)物Cu2O、SO2;反應(yīng)(Ⅱ)Cu2SS元素化合價升高,被氧化,被氧化的物質(zhì)Cu2S,故答案為:Cu2O、SO2;Cu2S;

轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為=3mol,對于反應(yīng)(Ⅰ)生成二氧化硫3mol×=0.5mol,反應(yīng)(Ⅱ) 生成二氧化硫3mol×=0.5mol,共生成1mol SO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L,故答案為:22.4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬及其制品在腐蝕介質(zhì)中很容易被腐蝕,其使用壽命大為降低。因此只有對腐蝕介質(zhì)中的金屬及其制品采取防護(hù)措施,才能保證金屬工藝設(shè)備的安全性和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)順利進(jìn)行。下列對金屬及其制品的防護(hù)措施中錯誤的是( )

A.鐵鍋用完后,用水刷去其表面的油污,置潮濕處保存

B.通過特殊工藝,增加鋁制品表面的氧化膜厚度

C.對于易生銹的鐵制品(如防護(hù)網(wǎng))要定期涂刷防護(hù)漆

D.把Cr、Ni等金屬加入到普通鋼里制成不銹鋼

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在25℃、101kPa下, 1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出55 kJ的熱量,寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:

(2)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH1 = —702 kJ/mol

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH2 = —182 kJ/mol

由此可知ZnO(s)+Hg(l)= Zn(s)+HgO(s) △H3= 。

(3)已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.請回答下列問題:

①圖中A、C分別表示 、

②E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響? 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低? ,理由是

③圖中△H= kJ·mol-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】自來水廠的水源水原水通常含有各種雜質(zhì),必須經(jīng)過去除固體雜質(zhì)和懸浮物、消毒、去除異味等一系列凈化工序即凈化過程,才能達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn).原水凈化有下列措施:過泣,添加混視凝劑,加入活性炭,加入消毒劑。你認(rèn)為正確的順序是

A.①②③④ B.②①③④ C.②③①④ D.④①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列的分離方法不正確的是

A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C.用酒精萃取碘水中的碘

D.用降溫結(jié)晶的方法從溶液中獲得KNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實驗.請回答下列問題:

(1)儀器a的名稱為______________;儀器b中可選擇的試劑為______________。

(2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是______________(填字母)。

A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2

(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______________性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

(4)E裝置中濃硫酸的作用__________________。

(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作:__________________。

(6)實驗完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比值為______________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視,所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題

(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種顆?捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻(yīng)的化學(xué)方程式:

______ C+______ KMnO4+______H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______H2O

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1條件下平衡常數(shù)K=_________(取小數(shù)二位,下同)。

②實驗3中,若平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則 的值_________(填具體值或取值范圍)。

③實驗4,若900℃時,在此容器中加入10molCO,5molH2O,2molCO2,5molH2,則此時V________V (填“<”,“>”,“=”)

(3)已知在常溫常壓下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:_______________。

(4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是(
A.NaOH+HCl═NaCl+H2O
B.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C.H2CO3═H2O+CO2
D.NH3+HCl═NH4Cl

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