【題目】圖中,A是單質(zhì),B的焰色反應(yīng)呈黃色。判斷A、B、C、D的化學(xué)式:
A_____ B______ C______ D______
下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為:
(1)A→B__________
(2)B→D________
(3)A→C__________
【答案】Na Na2O2 NaOH Na2CO3 2Na+O2Na2O2 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 2Na++2H2O2NaOH+H2↑
【解析】
A是一種常見單質(zhì),其焰色反應(yīng)為黃色,則A是Na,B、C、D是含A元素的常見化合物,Na在O2中燃燒生成B,B為Na2O2,Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2,所以C是NaOH,NaOH和CO2反應(yīng)可以生成Na2CO3,Na2O2和CO2反應(yīng)也生成Na2CO3,所以D是Na2CO3。
(1)A→B的反應(yīng)為鈉和氧氣的反應(yīng)生成過氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2,故答案為:2Na+O2Na2O2;
(2)B→D的反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,故答案為:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2;
(3)A→C的反應(yīng)為鈉和水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=
2NaOH+H2↑,故答案為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下面的烴的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(1)_________________________________,
(2)_______________________________,
(3) __________________________________,
(4)間甲基苯乙炔___________________________________,
(5)3-乙基-1-庚烯____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用.
(1)真空碳熱還原氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
反應(yīng)的 ___________用含a、b的代數(shù)式表示;
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng) 在時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:
內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率 ________________,時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù) _______________;
后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 ___________ 填字母編號(hào).
通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭
加入合適的催化劑 適當(dāng)縮小容器的體積
若30min后升高溫度至,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、、的濃度之比為3:1:1,則Q____________填“”或“”.
在恒容條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ___________填選項(xiàng)編號(hào).
單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)消耗
反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
混合氣體的密度不再發(fā)生改變
反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
(3)鋁電池性能優(yōu)越, 電池可用作水下動(dòng)力電源,其原理如圖所示:請(qǐng)寫出該電池正極反應(yīng)式_____________________________________________;常溫下,用該化學(xué)電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液(過量),消耗27mgAl,則電解后溶液的 ___________不考慮溶液體積的變化。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g 時(shí),隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是
A. 右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1:3
B. 右側(cè)CO的質(zhì)量為14g
C. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍
D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處,保持溫度不變,則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5: 6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2的固定和利用對(duì)降低溫室氣體排放具有重要作用,CO2加氫合成甲醇不僅可以有效緩解減排壓力,而且還是CO2綜合利用的一條新途徑。CO2和H2在催化劑作用下能發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測(cè)得甲醇的理論產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
(1)下列措施能使CO2的轉(zhuǎn)化率提高的是__。
A. 增大壓強(qiáng) B.升高溫度 C.增大投料比 D.加入更高效的催化劑
(2)在220℃、5.0MPa時(shí),CO2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為______。
(3)將溫度從220℃降低至160℃,壓強(qiáng)從5.0MPa減小至3.0MPa,化學(xué)反應(yīng)速率將___(填“增大”“減小”或“不變”,下同),CO2的轉(zhuǎn)化率將____。
(4)200℃時(shí),將0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密閉容器中,在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡。若CO2的轉(zhuǎn)化率為25%,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”,小試管內(nèi)塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。
(1)點(diǎn)燃酒精燈加熱,能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________。
(2)由上述實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿贸龅慕Y(jié)論是_________________________________________。
(3)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O══ 2AlO2—+3H2↑
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓
C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉
D. FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于苯甲酸的分離、提純實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是
A. 苯甲酸在水中的溶解度隨溫度的升高變化很小
B. 趁熱過濾的目的是為了除去泥沙,并減少苯甲酸的損失
C. 趁熱過濾后將濾液降溫可以得到苯甲酸
D. 如果想進(jìn)一步提純苯甲酸,可以再次配成熱飽和溶液,并降溫結(jié)晶
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