【題目】一定條件下,容積2L的密閉容器中,將2molL氣體和3molM氣體混合,發(fā)生如下反應(yīng):2L(g)3M(g)xQ(g)3R(g),10s末,生成2.4molR,測得Q的濃度為0.4mol·L1。計(jì)算:

(1)10sL的物質(zhì)的量濃度為_________

(2)10s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。

(3)化學(xué)方程式中x值為_________。

(4)L的轉(zhuǎn)化率是_________。

(5)下列還可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是_________(填序號)。

①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

②容器內(nèi)氣體的密度不再改變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

v(M)2v(R)

n(L)n(M)n(R)233

(6)在其它條件不變時(shí),減小壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率_________(增大、減小、不變)。

【答案】0.2mol·L1 0.12mol·L1·s1 1 80% ①③ 減小

【解析】

結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算,根據(jù)n=cV計(jì)算生成Q的物質(zhì)的量,結(jié)合R的物質(zhì)的量,利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x的值。

經(jīng)2min達(dá)平衡,生成2.4molR,并測得Q的濃度為0.4mol·L1,則Q轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量=0.4mol·L1×2L=0.8mol,轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,0.82.4=x3,計(jì)算得到x=1;

(1)10sL的物質(zhì)的量濃度==0.2mol·L1,故答案為:0.2mol·L1;

(2)10s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率= =0.12mol·L1·s1,故答案為:0.12mol·L1·s1;

(3)經(jīng)2min達(dá)平衡,生成2.4molR,并測得Q的濃度為0.4mol·L1,則Q轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量=0.4mol·L1×2L=0.8mol,轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,0.82.4=x3,計(jì)算得到x=1,故答案為:1

(4)L的轉(zhuǎn)化率是×100%=80%,故答案為:80%;

(5)①體積減小的反應(yīng),體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變,說明已經(jīng)達(dá)到平衡,故正確;

②容器體積不變,氣體的質(zhì)量不變,容器內(nèi)氣體的密度始終不變,容器內(nèi)氣體的密度不再改變,不能說明是否達(dá)到平衡,故錯(cuò)誤;

③反應(yīng)前后分子的物質(zhì)的量發(fā)生改變,氣體的質(zhì)量保持不變,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變,說明已經(jīng)達(dá)到平衡,故正確;

v(M)2v(R)時(shí),v(M)v(R)不相等,不等于計(jì)量數(shù)比1:1,故錯(cuò)誤;

n(L)n(M)n(R)233,不能確定各組分的濃度是否發(fā)生改變,故錯(cuò)誤;

故選①③;

(6)在其它條件不變時(shí),減小壓強(qiáng),體積變大,反應(yīng)混合物的濃度變小,化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率減小。故答案為:減小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證 Cu2+、Fe3+氧化性的強(qiáng)弱。請寫出電極反應(yīng)式。

1)負(fù)極 __________________________

2)正極 __________________________________

3)并在方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖,要求用燒杯和鹽橋,并標(biāo)出外電路中電子流向。________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 NaOH Na2CO3 混合溶液中滴加 0.1 mol·L1 稀鹽酸,CO2 的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是( )

A. 0~a 范圍內(nèi),發(fā)生中和反應(yīng)和 CO32-+H+=HCO3-

B.ab 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: CO32-+2H+ CO2 +H2O

C.a=0.2

D.原混合溶液中NaOH Na2CO3 的物質(zhì)的量之比為 12

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。

請回答:

(1) 儀器1的名稱________。裝置5的作用________。

(2) 實(shí)驗(yàn)開始時(shí),關(guān)閉K2,打開K1,反應(yīng)一段時(shí)間后,再打開K2,關(guān)閉K1,發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4中。請為裝置作一處改進(jìn),使溶液能進(jìn)入4________

(3) 裝置改進(jìn)后,將3中反應(yīng)后溶液壓入4中,在4中析出了灰綠色沉淀。從實(shí)驗(yàn)操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. R的氧化物含有離子鍵 B. 最高價(jià)含氧酸的酸性:Z<Y

C. M的氫化物常溫常壓下為氣體 D. Y形成的化合物種類最多

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從廢鉛蓄電池鉛膏(含PbSO4、PbO2和Pb等)中回收鉛的一種工藝流程如下:

已知:濃硫酸不與PbO2反應(yīng),Ksp(PbCl2)=2.0×10-5,Ksp(PbSO4)=1.5×10-8,PbCl2(s)+2Cl(aq)=PbCl42-(aq)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染

B. 步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸

C. 步驟①、②、③中均涉及過濾操作

D. PbSO4(s)+2Cl(aq)PbCl2(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)為7.5×10-4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】200 mL FeBr2溶液中逐漸通入Cl2,其中n(Fe 3)、n(Br2) 隨通入n(Cl2)的變化如圖所示,下列說法不正確的是(   )

A.氧化性強(qiáng)弱:Br2 > Fe3

B.由圖可知,該FeBr2溶液的濃度為1 mol·Ll

C.n(Cl2) =0. 12 mol時(shí),溶液中的離子濃度有:c (Fe 3)∶c( Br)=1∶8

D.n(FeBr2)∶n(Cl2) =1∶1時(shí),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe22Br+ 2Cl2=2Fe3Br2 + 4Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2的能量變化趨勢如圖所示:

(1)該反應(yīng)為_________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,下列措施可行的是_________(填字母)

A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.升高溫度 D.使用催化劑

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為:_________(負(fù)”)極,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:_________,外電路中電子移動(dòng)方向?yàn)椋?/span>_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫(熔點(diǎn)232)Cl2反應(yīng)制備SnCl4,裝置如下圖所示。

已知:①SnCl2、SnCl4有關(guān)物理性質(zhì)如下表

物質(zhì)

顏色、狀態(tài)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

33

114

SnCl4遇水極易水解生成SnO2·xH2O。

回答下列問題:

1)導(dǎo)管a的作用是__________,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________ 。

2)當(dāng)觀察到裝置F液面上方出現(xiàn)______ 現(xiàn)象時(shí)才開始點(diǎn)燃酒精燈,待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱。此時(shí)繼續(xù)加熱的目的有兩點(diǎn):加快氯氣與錫反應(yīng)和_________

3)若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同),則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為_______________________________

4Cl2Sn的反應(yīng)產(chǎn)物有SnCl4SnCl2,為了防止產(chǎn)品中帶入過多的SnCl2,裝置D可改為油浴加熱來控制溫度,該溫度范圍是________。

5)制得的SnCl4產(chǎn)品中常含有SnCl2,可用如下方法測定產(chǎn)品純度:先準(zhǔn)確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中,再加過量的FeCl3溶液,發(fā)生反應(yīng):SnCl22FeCl3===SnCl42FeCl2,再用0.1000 mol·L—1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+,此時(shí)還原產(chǎn)物為Cr3+,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00 mL,則SnCl4產(chǎn)品的純度為_______________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案