Question

相同溫度下，體積均為1 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/moL．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)的兩/mol		達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
	N2	H2        NH3
①	1	3          0	放出熱量46kJ
②	0.9	2.7        0.2	放出熱量：Q

• A、容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
• B、平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為

  1

  3

• C、容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=46kJ
• D、若容器①體積為2L，則平衡時(shí)放出的熱量＜46kJ

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：

分析：A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
B、利用反應(yīng)熱計(jì)算生成氨氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生成氨氣的體積分?jǐn)?shù)；
C、從平衡移動(dòng)的角度比較反應(yīng)放出的熱量與46kJ的關(guān)系．
D、若容器①體積為2L，則不利于平衡右移．

解答： 解：A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生相同的反應(yīng)，則平衡常數(shù)應(yīng)相同，故A正確；
B、①容器中放出46kJ熱量，則反應(yīng)掉的氨氣的物質(zhì)的量為：

46KJ

92KJ

=0.5mol，則
          N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=一92.6kJ/mol
    起始：1mol     3mol          0
   轉(zhuǎn)化：0.5mol   1.5mol     1mol
   平衡：0.5mol   1.5mol     1mol
平衡時(shí)，①容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)等于氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

1mol

0.5mol+1.5mol+1mol

=

1

3

，
從等效平衡的角度分析，0.9molN₂、2.7molH₂和0.2molNH₃相當(dāng)于1molN₂、3molH₂，在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)，所以平衡時(shí)兩個(gè)容器內(nèi)氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等，故B正確；
C、②中含有0.2molNH₃相當(dāng)在①的基礎(chǔ)上加入氨氣，抑制平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)放出的熱量小于46kJ，故C錯(cuò)誤；
D、若容器①體積為2L，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)放出的熱量小于46kJ，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問題，題目難度不大，注意B項(xiàng)從等效平衡的角度分析，為該題的易錯(cuò)點(diǎn)．