【題目】國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g），若溫度從300℃升至400℃，反應重新達到平衡時，CO2的體積分數(shù)增加。下列關于該過程的判斷錯誤的是（　�。�

A.該反應的△S＜0B.正反應速率增大，逆反應速率也增大且增加的倍數(shù)更大

C.化學平衡常數(shù)K增大D.CH4的產(chǎn)率降低

【答案】C

【解析】

溫度升高，二氧化碳體積分數(shù)增加，說明平衡逆向移動，正反應放熱；CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）是一個氣體總體積減小的熵變減小的放熱反應，據(jù)此進行分析。

A.該反應正向是一個氣體計量系數(shù)減小的反應，該方向是一個熵減的過程，即△S＜0，不符合題意，A項錯誤；

B.結(jié)合以上分析可知，正反應為放熱反應；升溫后，正、逆反應速率都增大，但逆向速率增大更多，逆反應速率大于正向速率，不符合題意，B項錯誤；

C.溫度升高，平衡逆向移動，化學平衡常數(shù)K減小，符合題干要求，C項正確；

D.溫度升高，平衡逆向移動，CH4的產(chǎn)率降低，不符合題干要求，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.用石灰石或石灰乳進行燃煤煙氣脫硫除可獲得副產(chǎn)品石膏

B.金屬的電化學防護措施有犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法

C.若在水果貯藏室中，放幾塊被溶液浸透過的“磚塊”，可延長水果保存時間

D.常溫時，某可逆反應的平衡常數(shù)越大則其反應速率就越快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是三種酸對Fe-Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，下列有關說法正確的是(　　)

A.Cr含量小于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強

B.Cr含量等于13%時，三種酸對Fe-Cr合金的腐蝕速率由快到慢的順序為H2SO4＞HCl＞HNO3

C.隨著Fe含量的增加，Fe-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蝕性越來越弱

D.稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硝酸和稀鹽酸都強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCN是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質(zhì)，嚴重危害人類健康。

(1)含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在，工業(yè)上有多種廢水處理方法。其中電解處理法如圖：

用如圖所示裝置處理含CN-廢水時，控制溶液pH為9~10并加入一定量的NaCl，一定條件下電解，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為無害物質(zhì)而除去。鐵電極為_____________(填“陰極”或“陽極”)，陽極產(chǎn)生的ClO-的電極反應為_______________________，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為無害物質(zhì)而除去的離子方程式為___________________________________。

(2)可用以下方法測定處理后的廢水中NaCN的含量。已知：Ⅰ.廢水中NaCN 的最高排放標準為0.50mg/L；Ⅱ.Ag+ +2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI沉淀呈黃色，且CN- 優(yōu)先與Ag+反應。實驗如下：20.00mL處理后的含NaCN 的廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI 溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為15.00mL。

①滴定時1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應用_________________(填儀器名稱)盛裝；滴定終點時的現(xiàn)象是____________________________。

②處理后的含NaCN 的廢水是否達到排放標準____________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 若b、c點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

B. a、b兩點的反應速率：b＞a

C. 為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法

D. 若平衡后保持溫度不變，壓縮容器體積平衡一定不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.氣體在熱水中比在冷水中顏色深

B.加壓后氣體顏色先變深后變淺

C.平衡體系加壓后顏色變深

D.用濃氨水和NaOH固體制取氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的恒溫恒壓密閉容器中投入2molSO3發(fā)生反應：2SO3(s) 2SO2(g)＋O2(g) △H= +akJ·mol-1(a>0)，2min后達到平衡，此時SO2的物質(zhì)的量為0.8mol，下列說法正確的是（ ）

A.用SO3表示的反應速率為0.2mol·L-1·min-1

B.若O2的體積分數(shù)不變，證明該可逆反應已達平衡

C.在2min時，v正(SO2)=2v逆(O2)

D.平衡后，再投入2 mol SO3，則正反應速度加快，逆反應速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】描述 分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是

A.6個碳原子有可能都在一條直線上B.6個碳原子一定都在同一平面上

C.6個碳原子不可能都在同一平面上D.所有原子有可能都在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】容積固定的密閉容器中，達平衡的可逆反應2A(g)2B(？) + C (？)(△H>0)，若隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是：（ ）

A. B和C可能都是液體 B. B和C肯定都是氣體

C. B和C可能都是固體 D. 若C為固體，則B一定是氣體。

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