Question

0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，下列離子濃度大小比較正確的是（　�。�

• A、C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
• B、C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
• C、C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
• D、C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：NH₄Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，所以C（H⁺）＞C（OH^-），銨根離子水解程度較小，再結(jié)合電荷守恒解答．

解答： 解：NH₄Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，所以C（H⁺）＞C（OH^-），銨根離子水解程度較小，所以C（Cl^-）＞C（NH₄⁺），銨根離子水解程度較小，所以C（NH₄⁺）＞C（H⁺），則溶液中離子濃度大小順序是C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-），
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)鹽的特點結(jié)合“誰強(qiáng)誰顯性、誰弱誰水解”確定溶液酸堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷，注意鹽類水解程度較小，題目難度不大．