【題目】在一定條件下，將N2、H2混合氣體100 mL通入密閉容器內(nèi)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減小 ，測得此時(shí)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為9。試求：

（1）原混合氣中N2、H2各多少毫升______？

（2）H2的轉(zhuǎn)化率是多少______？

【答案】20 mL、80 mL 37.5%

【解析】

(1)設(shè)出氫氣、氮?dú)獾捏w積及轉(zhuǎn)化的氮?dú)怏w積，然后根據(jù)題中數(shù)據(jù)列式計(jì)算出a，然后根據(jù)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少1/5，利用化學(xué)平衡的三段式列式計(jì)算出原混合氣體中N2和H2的體積；

(2)根據(jù)計(jì)算出轉(zhuǎn)化的氮?dú)庥?jì)算出消耗的氫氣體積，再計(jì)算出氫氣的轉(zhuǎn)化率。

(1)設(shè)原混合氣體中N2的體積為x，H2的體積為y，反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的N2的體積為a，則x+y=100mL ①

反應(yīng)后氣體的體積減小了2a，根據(jù)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少1/5，則達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)氣體的物質(zhì)的量比反應(yīng)前減少了，=②，將①帶人②解得，a=10mL，根據(jù)三段式：

相同條件下，氣體摩爾體積相同，設(shè)為Vm，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及反應(yīng)后氣體的體積可得，混合氣體的平均分子量為： ③，由③化簡有19x-7y+180=0 ④由①④聯(lián)立，解得x=20mL，y=80mL；

(2)反應(yīng)消耗10mL氮?dú)�，同時(shí)消耗了30mL氫氣，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率為：×100%=37.5%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH＜0，下列說法正確的是

A. 達(dá)平衡后降低溫度，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小

B. 使用催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)平衡所需的時(shí)間且提高A2的轉(zhuǎn)化率

C. 達(dá)平衡后升高溫度并增大壓強(qiáng)，有可能每一組分的百分含量都不改變，但平衡常數(shù)一定發(fā)生改變

D. 達(dá)平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池的反應(yīng)原理如圖所示。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是

A.該電池中電極a是負(fù)極

B.該電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.該電池的總反應(yīng)為：2H2＋O2＝2H2O

D.外電路中電流由電極a通過導(dǎo)線流向電極b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)。

（1）可通過觀察圖一的現(xiàn)象：_______________，而定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是_____________，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？____________________。

圖一 圖二

（2）檢查圖二裝置氣密性的方法是_______________________。圖二所示實(shí)驗(yàn)中需測量的數(shù)據(jù)是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖中，能正確表示澄清石灰水中通入過量SO2后溶液導(dǎo)電情況的是 （ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）

A.用圖1裝置作為制取二氧化碳的尾氣吸收裝置

B.用圖2裝置進(jìn)行二氧化碳噴泉實(shí)驗(yàn)

C.用圖3裝置進(jìn)行二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的實(shí)驗(yàn)

D.用圖4裝置進(jìn)行石油的分餾實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是(　　)

甲 乙

丙 丁

A. 圖甲是在不同溫度下三個(gè)恒容容器中反應(yīng)2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)　ΔH<0的平衡曲線，曲線X對應(yīng)的溫度相對較高

B. 圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線，a點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)

C. 圖丙為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，可知ROH是強(qiáng)堿

D. 圖丁為兩個(gè)容器中在不同的壓強(qiáng)下各投入1 mol CH4和1 mol CO2所發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡曲線，N點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)K＝1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)X（g）+2Y（g）Z（g）△H＜0，一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，則下列表述正確的是（　　）

A. 達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z物質(zhì)的量之比為1：2：1

B. a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，降低溫度可以實(shí)現(xiàn)c到d的轉(zhuǎn)化

D. 該條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，X平衡轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) （A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為A=A、B-B、B-A-B），能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是

A. 該反應(yīng)若生成2molAB2(g)則吸收的熱量為（El-E2）kJ

B. 該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃條件

C. 該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量

D. 生成2molB-B鍵放出E2kJ能量

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