【題目】已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是

A.通入足量溴水中B.在空氣中燃燒

C.通入酸性高錳酸鉀溶液中D.通入水中

【答案】A

【解析】

A．通入溴水中，乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成二溴乙烷，溴水褪色，既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯，A選項正確；

B．乙烷與乙烯均可在空氣中燃燒生成二氧化碳與水，則在空氣中燃燒不能將乙烷中的乙烯除去，B選項錯誤；

C．通入酸性高錳酸鉀溶液中，但是生成二氧化碳氣體，會引入新的雜質，C選項錯誤；

D．乙烯和乙烷都不能溶于水，不能將二者鑒別，D選項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。

【實驗Ⅰ】試劑：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）

操作

現(xiàn)象

取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5% H2O2溶液

溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產生氣泡。測得反應后溶液pH=0.9

向反應后的溶液中加入KSCN溶液

溶液變紅

（1）H2O2的電子式是_______，上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是________。

（2）產生氣泡的原因是____________________。

【實驗Ⅱ】 試劑：未酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）

操作

現(xiàn)象

取2 mL5% H2O2溶液于試管中，加入5滴上述FeSO4溶液

溶液立即變?yōu)樽攸S色，產生大量氣泡，并放熱，反應混合物顏色加深且有渾濁。測得反應后溶液pH=1.4

（3）將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4mol·L－1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經檢驗還含有SO42－。檢驗棕黃色沉淀中SO42－的方法是________。

（4）對于生成紅褐色膠體的原因，提出兩種假設：

i．H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

ii．Fe2+ 氧化的產物發(fā)生了水解

① 根據(jù)實驗II記錄否定假設i，理由是________。

② 實驗驗證假設ii：取Fe2(SO4)3溶液加熱，溶液變?yōu)榧t褐色，pH下降，證明假設ii成立。

（5）將FeSO4溶液加入H2O2溶液后，產生紅褐色膠體，反應的離子方程式是________。

【實驗Ⅲ】

若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實驗II相同，除了產生與II相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅但不褪色。

（6）產生刺激性氣味氣體的原因是________。

（7）由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亞鐵鹽與H2O2反應的現(xiàn)象與________（至少寫兩點）有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關儀器的使用或操作正確的是

A. 試劑瓶可以用于存放、溶解、稀釋藥

B. 燒杯、燒瓶、錐形瓶均可加墊石棉網(wǎng)加熱品

C. 用容量瓶配制溶液時，加入蒸餾水需要用玻璃棒引流，加至刻度線

D. 用滴定管量取液體時，開始讀數(shù)和最后讀數(shù)均俯視，則量取的體積準確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：

I.從廢液中提純并結晶出FeSO4·7H2O;

Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液

Ⅲ.將FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液

Ⅳ.將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體；

V.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體

已知：NH4HCO3在熱水中分解

(1)I中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式是____。

(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸，運用化學平衡原理簡述硫酸的作用______________。

(3)Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是________。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是_____________。

(4)Ⅳ中，通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO42-的操作是 __________。

(5)已知煅燒FeCO3的化學方程式是：____________�，F(xiàn)煅燒464.0 kg FeCO3，得到316.8 kg產品。若產品中雜質只有Fe2O3，則該產品中Fe2O3的質量是____kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W為短周期元素，X的一種核素的質子數(shù)為8；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Z的單質是一種常見的半導體材料；W的非金屬性在同周期元素中最強。四種元素原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 簡單離子半徑：W>Y>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

C. 化合物YWX既含離子鍵，又含共價鍵

D. Z的氧化物能與W的氣態(tài)氫化物水溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的化合物是（ ）

A. NH4NO3 B. NaOH C. H2SO4 D. H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】抗癇靈(G)具有抗癲癇、抗驚厥、抗抑郁等功效，其合成路線如下圖所示（某些反應條件和副產物已略）：

（1）A中含氧官能團名稱是______；簡述證明A含有該官能團的實驗方法：_________。

（2）若以醛基為母體，則B的系統(tǒng)命名法的名稱為_______；①~⑥的反應中屬于加成反應的是____ （填序號）。

（3）芳香化合物H是C的同分異構體，H的相關信息如下：

a．可發(fā)生銀鏡反應； b．可與NaHCO3溶液反應生成氣體；c.苯環(huán)上的一溴代物有2種，則H的結構簡式為__________。

（4）寫出反應⑥的化學反應方程式：_____________。

（5）（）的單體是薰衣草的調和香料，以苯甲醛（）為起始原料（其余有機、無機原料任選），參照G的合成，設計并補充完成下列合成路線圖：__________（空格內有幾步，寫幾步。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產硝酸銨的流程如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1。

①在500 ℃、2.02×107 Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反應后，放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。

②為提高H2的轉化率，實際生產中宜采取的措施有________(填字母)。

A．降低溫度

B．最適合催化劑活性的適當高溫

C．適當增大壓強

D．減小壓強

E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣

F．及時移出氨

(2)該流程中鉑—銠合金網(wǎng)上的氧化還原反應為4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。

①已知鉑—銠合金網(wǎng)未預熱也會發(fā)熱，則隨著溫度升高，該反應的化學平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是__________________________________________________________________。

②若其他條件不變，則下列圖像正確的是________(填字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖1表示可以判斷：若T1＞T2，反應A（g）＋B（g）2C（g）ΔH＜0

B. 圖2表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C. 圖3表示壓強對可逆反應2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）的影響，甲比乙的壓強大

D. 如圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH在6.5左右

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