精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
10．不選用青霉素治療的是（　�。�
A．肺炎B．胃酸過多C．腦膜炎D．外傷感染

分析 青霉素是一種高效、低毒、臨床應用廣泛的重要抗生素．它的研制成功大大增強了人類抵抗細菌性感染的能力，帶動了抗生素家族的誕生．它的出現(xiàn)開創(chuàng)了用抗生素治療疾病的新紀元．通過數(shù)十年的完善，青霉素針劑和口服青霉素已能分別治療肺炎、肺結核、腦膜炎、心內膜炎、白喉、炭疽以及外傷感染等�。�

解答 解：青霉素是一種高效、低毒、臨床應用廣泛的重要抗生素．青霉素針劑和口服青霉素已能分別治療肺炎、肺結核、腦膜炎、心內膜炎、白喉、炭疽以及外傷感染等�。杆徇^多應用抗酸藥治療，
故選B．

點評 本題考查青霉素可以治療的對象，難度不大．了解青霉素的主要功能是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．雷電高能固氮時都發(fā)生了哪些化學反應？
①N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素（不包含稀有氣體元素），有關性質和相關信息如下表：
元素相關信息
M最高價氧化物對應的水化物能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
Q所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，非金屬性在同周期元素中最強
X其單質為淡黃色晶體
Y某種核素原子的質量數(shù)為56，中子數(shù)為30
ZX元素的單質在Z元素的單質中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
（1）如圖是不完整的元素周期表，補全元素周期表的輪廓，并將Y的元素符號填在元素周期表中相應的位置上．
（2）M與Z形成的含有共價鍵的化合物的電子式為
（3）M、Q、Z簡單離子的半徑由大到小的順序為Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）
（4）用一個化學方程式表示證明非金屬性Q＞X：H2S+Cl2=2HCl+S↓
（5）5.6L標準狀況下的X的簡單氫化物在足量的Z單質中完全燃燒生成液態(tài)水時，放出的熱量為356.8kJ．該反應的熱化學方程式為2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2854.4kJ/mol
（6）在堿性條件下，Q的單質可與YZ2-反應制備一種可用于凈水的鹽YZ42-，該反應的離子方程式為3Cl2+2FeO2-+8OH-=2FeO42-+6Cl-+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知Cl2+H2O═HCl+HClO．為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下的實驗．

（1）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是氯氣沒有漂白性；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是次氯酸有漂白性．
（2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應增加的實驗是鹽酸能否使紅色布條褪色．
（3）燒杯C中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．寫出下列反應的化學方程式或離子方程式
（1）寫出Al與NaOH溶液反應的化學方程式2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑．
（2）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）最近報紙上報導了有人混用洗滌劑發(fā)生中毒的事件，當事人先用潔廁靈（強酸性，含鹽酸）洗衛(wèi)生間，再用84消毒液（堿性，含NaClO）進行殺菌，請寫出涉及反應的離子方程式Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知可逆反應a A（g）+b B（？）?c C（g）△H＞0（B物質的狀態(tài)未確定）．關于該反應的描述正確的是（　�。�
A．加壓若平衡正向移動，則a＞c
B．加入一定量的B，平衡一定正向移動
C．縮小容器的體積，各物質的濃度一定增大
D．升高溫度，平衡一定正向移動，混合氣體的平均摩爾質量的變化不能確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．己知粒子X2+的質量數(shù)為24，中子數(shù)為12，則X2+的核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，mg該粒子的氧化物XO中含有電子數(shù)為0.5mNA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質．
（1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應，CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），平衡常數(shù)K與溫度t℃的關系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
②該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
③某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃．
（2）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，一定溫度下在恒容容器中，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
①下列措施中能說明反應達到平衡狀態(tài)的是AD．
A．體系壓強保持不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．CO與H2的濃度之比為1：2
D．單位時間內，消耗2molH2的同時消耗1molCH3OH
②在恒容容器中合成甲醇，當溫度分別為230℃、250℃和270℃時，CO的轉化率與n（H2）：n（CO）的起始組成比的關系如圖所示．已知容器體積1L，起始時CO的物質的量均為1mol．據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是270℃；利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算該反應在對應溫度下的平衡常數(shù)K等于4（mol/L）-2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．設計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，驗證鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱．
（1）鹽酸、碳酸、硅酸的酸性由強到弱的順序是HCl＞H2CO3＞H2SiO3
（2）利用如圖所示的儀器可以組裝實驗裝置．則儀器的連接順序為A接D，E接B，C接F．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案