【題目】新型解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥撲炎痛的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于撲炎痛的敘述正確的是

A.該物質(zhì)的分子式為

B.該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有9個峰

C.該物質(zhì)與濃溴水反應生成白色沉淀

D.該物質(zhì)在酸性條件下水解最終可以得到4種物質(zhì)

【答案】B

【解析】

根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式判斷有機物的元素種類和原子個數(shù)，可確定有機物的分子式，該有機物含有酯基和肽鍵，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)解答該題。

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，結(jié)構(gòu)中的每個拐點（節(jié)點）為碳原子，每個碳原子形成4個共價鍵，不足4個鍵的用氫原子補齊，該有機物的分子式為，故A錯誤；

B．左側(cè)苯環(huán)有4種不同的H，右側(cè)苯環(huán)有2種不同的H，支鏈上有3種不同的H，共有種，故B正確；

C．該有機物不含有酚羥基，不能與溴水發(fā)生取代反應生成白色沉淀，故C錯誤；

D．該物質(zhì)中含有兩個酯基，在酸性條件下完全水解最終可以得到3種物質(zhì)，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發(fā)生反應：aA(g)+bB(g) cC(g)。平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.28 mol/L。下列有關(guān)判斷不正確的是( )

A.a+b＞cB.C的體積分數(shù)增大

C.該變化使平衡逆向移動D.B的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組同學對不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕進行了實驗。

實驗序號

①

②

③

④

實驗

內(nèi)容

一周后觀察：

（1）鐵釘被腐蝕程度最大的是___（填實驗序號）。

（2）實驗③中主要發(fā)生的是____(填“化學腐蝕”或“電化學腐蝕”)。

（3）燒過菜的鐵鍋未及時洗凈（含氯化鈉的殘留液），第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑，試寫出有關(guān)的電極反應式： 負極____；

（4）根據(jù)上述實驗，你認為鐵發(fā)生電化學腐蝕的條件是____。

（5）據(jù)資料顯示，全世界每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當于其年產(chǎn)量的20%以上。為防護金屬被腐蝕可采取的措施有___(填序號)。

①健身器材刷油漆 ②自行車鋼圈鍍鉻 ③將鋼管用導線與鎂條連接 ④將鋼管用導線與碳棒連接

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。

已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

H2（g）＋ O2（g）===H2O（g）　ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1

CO（g）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1

則煤氣化主要反應C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）的ΔH＝____________________。

Ⅱ.為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醚（DME），反應如下：4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH＝－198 kJ·mol－1。

（1）如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________（填曲線標記字母），其判斷理由是____________。

（2）在一定溫度下，向2.0 L固定容積的密閉容器中充入2 mol H2和1 mol CO，經(jīng)過一段時間后，反應4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）達到平衡。反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表：

時間/min

0

20

40

80

100

n（H2）/mol

2.0

1.4

0.85

0.4

—

n（CO）/mol

1.0

—

0.425

0.2

0.2

n（CH3OCH3）/mol

0

0.15

—

—

0.4

n（H2O）/mol

0

0.15

0.2875

0.4

0.4

①0～20 min的平均反應速率v（CO）＝__________________mol·L－1·min－1；

②達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為__________________；

③在上述溫度下，該反應的平衡常數(shù)K＝______________________；

④能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）；

A CO的轉(zhuǎn)化率等于H2O的產(chǎn)率 B 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C v（CO）與v（H2）的比值不變 D 混合氣體的密度不變

⑤在上述溫度下，向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H2和0.4 mol CH3OCH3（g），則化學平衡________移動（填“向左”“向右”或“不”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4種，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示： 下列有關(guān)說法正確的是

A．該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四種離子

B．實驗消耗Cu 14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L

C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

D．一定沒有Fe3+，但是無法確定是否含有I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖象正確的是（ ）

A. 向 Ca(OH)2和 NaOH的混合溶液中通 入CO2

B. 向 FeCl3 溶液中加入鋅粉

C. 向 NaOH 溶液中通入CO2

D. HCl與Cl2的混合氣體通入NaOH溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 恒容密閉容器中進行的反應：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），如果氣體密度保持不變，說明反應已經(jīng)達到平衡

B. C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)，其他條件不變，縮小容器體積，正速率減小，逆速率增大

C. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1，往恒容密閉容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)達到平衡時，可以放出37.2 kJ的熱量

D. A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在兩種不同情況下的反應速率分別為：①，②，則前者比后者快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鈧廣泛應用在合金電光源，催化劑，激活劑等領(lǐng)域，下列流程圖是用鈧精礦生產(chǎn)氧化鈧的方法之一：鈧精礦主要成分是鈧的氧化物，硅鐵等氧化物

回答下列問題：

濾渣I是______填化學式。在實驗室里，操作Ⅰ必要的玻璃儀器有燒杯、______。

調(diào)pH的目的是______，如何檢驗含鈧粗液中不含離子______。

寫出制取草酸鈧餅的化學方程式______。

寫出草酸鈧餅在空氣中灼燒的化學方程式______，每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。

某工廠用的鈧精礦制備純氧化鈧，得到純產(chǎn)品，則鈧精礦中鈧的質(zhì)量分數(shù)是______假設(shè)Sc的利用率為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉，是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑．工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

(1)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如可寫成，則可寫成______．

(2)煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的生成可溶于水的，反應化學方程式如下：為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是______寫一種即可

(3)已知在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：

；

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是______．

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學式是______．

(4)在含廢水中存在著平衡：，請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達式______，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將______移動填“正向”、“逆向”“不”．

(5)請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應：

_______________--__________________．

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