【題目】室溫下,0.1mol·L1Na2CO3溶液加適量水稀釋,下列各項(xiàng)隨著加水量的增大而減小的是

A. nOH B. 溶液的pH

C. cH·cOH D.

【答案】B

【解析】A.0.1molL-1的Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,加水稀釋氫氧根離子濃度減小,物質(zhì)的量增大,故A錯(cuò)誤;B.溶液中存在離子積常數(shù),加水量增大氫氧根離子濃度減小,氫離子濃度增大,PH減小,故B正確;C.溶液中氫離子物質(zhì)的量增大,氫氧根濃度減小,不能確定n(H+)c(OH-)一定減小,故C錯(cuò)誤;D.加水稀釋促進(jìn)水解,碳酸氫根離子物質(zhì)的量增大,碳酸根離子物質(zhì)的量減小,比值增大,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí),能作為該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

混合氣體的密度容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度

A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. 只有

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家對(duì)一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深人的研究并取得了一些重要成果。

(1)已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol;

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2=-31.0kJ/mol

CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為________。

(2)現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中,均分別充入1molCO 和2mo1H2,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示,其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

①5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_______(填序號(hào))。

②0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。

③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率最高的是容器___________。(填序號(hào),下同);平衡常數(shù)最小的是容器_____________。

(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬,在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物,達(dá)到平衡后氣體中與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是_____(填字母)。

a.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸面積,減少尾氣中CO的含量

b.CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時(shí),還原效率不高

c.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時(shí),600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

d.CO還原PbO2的反應(yīng)△H>0

(4)工業(yè)廢水中含有甲醛,該廠降解甲醛的反應(yīng)機(jī)理如圖3所示,則X表示的粒子是_____,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。

⑴.利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。

Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應(yīng)的ΔH_______0(選填“>”或“=”或“<”)。

⑵.在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知:

C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)=2CO(g);ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g);ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

則2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH4=________。

⑶.工業(yè)上一般采用CO與H2反應(yīng)合成可再生能源甲醇,反應(yīng)如下:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)

得c(CO)=0.2mol·L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔,在催化劑作用下,通過反應(yīng)進(jìn)行甲醇合成,T1℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下,在密閉容器中加入一定量CO和H2,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度/(mol·L-1

0.2

0.1

0.4

比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。簐_______v (填“>”、“<”或“=”);若其他條件不變,在T2℃反應(yīng)10min后達(dá)到平衡,c(H2)=0.4 mol·L-1,則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率:

v(CH3OH) =__________;

(4)金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時(shí)lg[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。800℃時(shí),其中最易被還原的金屬氧化物是____(填化學(xué)式),該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值(K)等于____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是

A. 共價(jià)化合物中原子都一定滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

B. 通過共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物

C. 共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

D. 微粒間通過共價(jià)鍵形成的晶體,具有較高的熔、沸點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】新型鎂合金被大量應(yīng)用于制成筆記本電腦外殼、競(jìng)賽自行車框架等,這說明鎂合金具有的優(yōu)異性能是

熔點(diǎn)低 硬度大 延展性好 導(dǎo)電性強(qiáng) 密度小 耐腐蝕

A. ①②③ B. ②③④

C. ①③⑥ D. ②⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( 。
A.氨氣
B.Br2
C.BaSO4
D.氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于材料的說法中,正確的是(
A.光導(dǎo)纖維是信息社會(huì)必不可少的有機(jī)合成材料
B.棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水
C.航天飛機(jī)上的陶瓷防護(hù)片屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
D.食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),且水既不是氧化劑又不是還原劑的是(  )
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2
B.2F2+2H2O=4HF+O2
C.CaO+H2O=Ca(OH)2
D.Cl2+H2O=HCl+HClO

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