(11分)碘是人體的必需微量元素之一。加碘食鹽中加重主的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末,常溫下很穩(wěn)定。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,可與碘化物等還原性物質(zhì)反應(yīng)。

    I.工業(yè)生產(chǎn)碘碳鉀的流程如下:

 
 


已知步驟①發(fā)生反應(yīng)為6I2+11KclO3+3H2O=6KH(IO32+5KCl+3Cl2

反應(yīng)中還原劑是          (填化學(xué)式),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為                

II、已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

   (1)檢驗(yàn)加碘食物中的碘元素。

        學(xué)生甲利用碘酸與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng),檢驗(yàn)是否有碘單質(zhì)生成所需要的試劑是          ,判斷碘單質(zhì)存在的現(xiàn)象是           ;若要進(jìn)一步分離提純碘單質(zhì),用到的主要玻璃儀器有           

   (2)測定加碘食鹽中碘的含量。學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

        a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;

c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Ns2S2O3溶液10.0mL,恰好完全反應(yīng)(I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6)。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是          mg./kg(以含w的代數(shù)式表示)。

   (3)有人認(rèn)為可以用碘化鉀代替食鹽中的碘酸鉀,學(xué)生丙又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取1g純凈的NaCl,加3mL水配成溶液。

溶液無變化

滴入5滴淀粉溶液和1ml0.1mol/L KI溶液,振蕩。

溶液無變化

然后再加入少量食醋,振蕩。

溶液變藍(lán)色

        根據(jù)學(xué)生丙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,回答下列問題

        ①你認(rèn)為能否用碘化鉀代替食鹽中的碘酸鉀        (填“能、不能或不確定”)②你認(rèn)為學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果          (填“偏高、偏低、無影響”)。

(11分)

    I.I2(2分);60e-(2分)

    II.(1)淀粉溶液或淀粉KI試紙(1分);溶液或試紙變藍(lán)色(1分);

    分液漏斗(1分,多寫燒杯、玻璃棒等合理答案不扣分)

   (2)(2分)

   (3)①不能(1分)②偏高(1分)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?南開區(qū)一模)X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半徑最大,W是地殼中含量最多的金屬元素,L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料.用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)L的元素符號為
Si
Si
;M在元素周期表中的位置為
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族

(2)Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是
H2SiO3<H2CO3<HClO4
H2SiO3<H2CO3<HClO4

(3)Y的最高價(jià)氧化物的電子式為
.原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(4)Z、W各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

(5)R與Y同周期,R的單質(zhì)分子R2中有3個(gè)共價(jià)鍵,R與L能形成一種新型無機(jī)非金屬材料,其化學(xué)式是
Si3N4
Si3N4

(6)碘是人體必需的微量元素之一,有“智力元素”之稱.我國從1989年開始,逐步以KIO3取代KI加工碘鹽.已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng):IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O,據(jù)此反應(yīng),可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),證明食鹽中存在IO3-.可供選用的物質(zhì)有:①自來水;②藍(lán)色石蕊試紙;③碘化鉀淀粉試紙;④淀粉;⑤食醋;⑥白酒;⑦食糖.你認(rèn)為進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是
③⑤
③⑤
(填序號).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?合肥一模)碘是人體必需的微量元素之一,有“智力元素”之稱.食用加碘食鹽可預(yù)防碘缺乏。殚嗁Y料知:①在酸性條件下,I-能被NO3-離子氧化成IO3-離子,被H2O2或O2等氧化成I2;②IO3-離子能被HSO3-離子還原成I2
請你利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器和下列限選試劑,依次研究某食鹽樣品中所加碘的存在形式是I2、I-、IO3-中的哪一種.
限選試劑如下:1.0mol?L-1HNO3溶液、1.0mol?L-1 H2SO4溶液、1.0mol?L-1NaHSO3溶液、3% H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸餾水
Ⅰ.提出假設(shè)
假設(shè)1:該食鹽樣品中含I2;        假設(shè)2:該食鹽樣品中含I-
假設(shè)3:
假設(shè)食鹽中含有IO3-
假設(shè)食鹽中含有IO3-

Ⅱ.設(shè)計(jì)方案與實(shí)驗(yàn)探究
將適量食鹽樣品溶于蒸餾水制成溶液,請按要求填寫下表
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1:取少量上述溶液注入試管中,滴入幾滴淀粉溶液振蕩.

若溶液顯
藍(lán)色
藍(lán)色
,則假設(shè)1成立;否則,假設(shè)1不成立,再進(jìn)行步驟2

步驟2:
取少量上述溶液注入試管中
取少量上述溶液注入試管中

滴入幾滴1.0mol?L-1H2SO4溶液和幾滴3%H2O2溶液
滴入幾滴1.0mol?L-1H2SO4溶液和幾滴3%H2O2溶液

再滴入幾滴淀粉溶液,振蕩
再滴入幾滴淀粉溶液,振蕩

若溶液顯藍(lán)色,則假設(shè)2成立,反應(yīng)的離子方程式為
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
;否則,假設(shè)2不成立,再進(jìn)行步驟3

步驟3:
取少量上述溶液注入試管中
取少量上述溶液注入試管中

滴入幾滴1.0mol?L-1NaHSO3溶液
滴入幾滴1.0mol?L-1NaHSO3溶液

再滴入幾滴淀粉溶液,振蕩
再滴入幾滴淀粉溶液,振蕩

若溶液呈藍(lán)色,則假設(shè)3成立
若溶液呈藍(lán)色,則假設(shè)3成立

否則,假設(shè)3不成立
否則,假設(shè)3不成立
Ⅲ.問題與思考
純的KIO3或KI都可以作為食用加碘鹽中碘的來源.從化學(xué)角度來看,試驗(yàn)中添加
KIO3
KIO3
(填“KIO3”或“KI”)更好;理由是
碘化鉀易被空氣中氧氣氧化生成碘
碘化鉀易被空氣中氧氣氧化生成碘

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年安徽省合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

碘是人體必需的微量元素之一,有“智力元素”之稱。食用加碘食鹽可預(yù)防碘缺乏病。查閱資料知:①在酸性條件下,I能被NO3-離子氧化成IO3-離子,被H2O2或O2等氧化成I2;②IO3-離子能被HSO3-離子還原成I2。

請你利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器和下列限選試劑,依次研究某食鹽樣品中所加碘的存在形式是I2、I-、IO3-中的哪一種。

限選試劑如下:1.0 mol•L-1HNO3溶液、1.0 mol•L-1 H2SO4溶液、1.0 mol•L-1NaHSO3溶液、3% H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸餾水

Ⅰ.提出假設(shè)

假設(shè)1:該食鹽樣品中含I2 ;      

假設(shè)2:該食鹽樣品中含I

假設(shè)3:                          。

Ⅱ.設(shè)計(jì)方案與實(shí)驗(yàn)探究

將適量食鹽樣品溶于蒸餾水制成溶液,請按要求填寫下表

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1:取少量上述溶液注入試管中,滴入幾滴淀粉溶液振蕩。

若溶液顯           ,則假設(shè)1成立;否則,假設(shè)1不成立,再進(jìn)行步驟2

步驟2:                               

                                        

                                       

若溶液顯藍(lán)色,則假設(shè)2成立,反應(yīng)的離子方程式為                ;否則,假設(shè)2不成立,再進(jìn)行步驟3

步驟3:                              

                                      

                                      

                                      

                                     

 

Ⅲ.問題與思考

純的KIO3或KI都可以作為食用加碘鹽中碘的來源。從化學(xué)角度來看,試驗(yàn)中添加             (填“KIO3”或“KI”)更好;理由是                              。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年山東省高三第三次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型:填空題

(16分)I、關(guān)于As的反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。

     ①已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是                   。

②已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為              。

③根據(jù)上述反應(yīng)可推知                 。(填序號)

A.氧化性:KBrO3>H3AsO4                            B.氧化性:H3AsO4>KBrO3

C.還原性:AsH3>X                                D.還原性:X>AsH3

④在該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                    。

Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半徑最大,W是地殼中含量最多的金屬元素,L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)M在元素周期表中的位置為                

(2)Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是                   (寫化學(xué)式)。

(3)原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                。

(4)寫出Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與單質(zhì)W反應(yīng)的離子方程式為                 

                                。

(5)R與Y同周期,R的單質(zhì)分子R2中有3個(gè)共價(jià)鍵,R與L能形成一種新型無機(jī)非金屬材料,其化學(xué)式是                 

(6)碘是人體必需的微量元素之一,有“智力元素”之稱。我國從1989年開始,逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng):+5I-+6H+=3I2+3H2O,據(jù)此反應(yīng),可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),證明食鹽中存在。可供選用的物質(zhì)有:①自來水;②藍(lán)色石蕊試紙;③碘化鉀淀粉試紙;④淀粉;⑤食醋;⑥白酒;⑦食糖。你認(rèn)為進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是                        (填序號)。

 

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