【題目】關于常溫下濃度均為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是

A. c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)

B. 醋酸溶液的pH小于鹽酸

C. 醋酸的電離方程式：CH3COOH＝CH3COOˉ＋H+

D. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性

【答案】D

【解析】

鹽酸為一元強酸，醋酸為一元弱酸，常溫下濃度均為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和醋酸溶液中，氫離子濃度比較：鹽酸大于醋酸，據(jù)此分析作答。

A. 鹽酸為一元強酸，完全電離，其離子方程式為：HCl=H++Cl-，而醋酸為一元弱酸，部分電離，其離子方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，則常溫下濃度均為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和醋酸溶液中的c(CH3COOˉ)< c(Clˉ)，A項錯誤；

B. 等濃度的醋酸電離出的氫離子濃度小于鹽酸的，則溶液的pH比較：CH3COOH> HCl，B項錯誤；

C. 醋酸為一元弱酸，發(fā)生部分電離，其離子方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，C項錯誤；

D. 鹽酸為一元強酸，則等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后溶液溶質(zhì)為氯化鈉，呈中性，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】對氧化鋁的分類中正確的是（ ）

A.酸性氧化物B.堿性氧化物C.兩性氧化物D.不成鹽氧化物

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【題目】在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3 ΔH＜0。反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：

（1）根據(jù)圖示，計算從反應開始到第4分鐘達到平衡時，平均反應速率υ(N2)為__________。

（2）達到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_____________。

a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L

（3）達到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小，新平衡時NH3的濃度恰好為原來的2倍，則新體積_____(選填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原體積，化學平衡常數(shù)________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol/L)。請在圖中畫出第5分鐘末到達新平衡時NH3濃度的變化曲線_____。

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【題目】設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 16g 18O2含有N A個18O原子

B. 標準狀況下，11.2 L C2H6中含有C—C鍵的數(shù)目為2NA

C. 等質(zhì)量的1H218O 與 D216O，所含中子數(shù)相等

D. 足量Mg與2.8g N2 完全反應后失去0.2NA電子

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【題目】氮化鋁（AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設計如下兩種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑

（方案 1）取一定量mg 的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。

（1）如圖 1，C 裝置中球形干燥管的作用是_____。

（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是______________ ，打開分液漏斗活塞，加入 NaOH 濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開 K1，通入氮氣一段時間，測定 C 裝置反應前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是___________。

（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見_____。

（方案 2）用圖 2 裝置測定 mg 樣品中 AlN 的純度（部分夾持裝置已略去）。

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_____。（填字母序號）

a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl 溶液 d．C6H6（苯）

（5）若 mg 樣品完全反應，測得生成氣體的體積為 VmL（已轉換為標準狀況），則 AlN 的質(zhì)量分數(shù)是_____________。

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【題目】物質(zhì)分離提純是利用物質(zhì)某些性質(zhì)差異而進行的行為，下列分離方法利用的物質(zhì)的主要性質(zhì)差異不正確的是（ ）

A.實驗室模擬石油分餾：沸點差異B.結晶：溫度差異

C.分液：溶解性及密度差異D.過濾：溶解度差異

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【題目】T2℃時，將1 mol X和2 mol Y投入2L的密閉容器中，發(fā)生反應:X(g)+2Y(g)3Z(g)ΔH，測得X、Y的量隨時間變化如下表，平衡時物質(zhì)X的體積分數(shù)為φ，該反應的平衡常數(shù)(K)隨溫度的變化如下圖，則下列判斷正確的是

0

1

2

3

4

5

6

X

1

0.80

0.66

0.58

0.52

0.50

0.50

Y

2

1.60

A. 前5 min用Z表示的平均反應速率為1.2mol/(L·min)

B. T2℃時，對于反應1/2X(g)+Y(g)3/2Z(g) △H’ 2ΔH’=ΔH

C. T2℃時，若以1mol X、2mol Y和1mol Z充入上述容器中，達到平衡時X的體積分數(shù)比φ大

D. 該反應的正反應是吸熱反應，且T1<T2

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【題目】I按要求填空，括號內(nèi)為有機物的結構簡式或分子式

（1）有機物甲()中含氧官能團的名稱是________________

（2）有機物乙(分子式為C3H6O3)可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的乙為無色粘稠液體，易溶于水。乙的核磁共振氫譜如圖，則乙的名稱為______________

（3）有機物丙()的反式1，4-加成聚合反應產(chǎn)物的結構簡式為______________

（4）已知為平面結構，則有機物丁()分子中最多有_____個原子在同一平面內(nèi)

II化學式為C9H10O2的有機物有如下的轉化關系:

已知：① F與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應

②從G到H的反應中，H只有一種結構且能使溴水褪色。

③羥基與雙鍵碳原子相連接時，不穩(wěn)定，易發(fā)生轉化：

請回答下列問題：

（5）寫出物質(zhì)D的名稱_______________

（6）B→C的反應類型：_____________________________。G→H反應類型：__________________

（7）A生成D和E的化學方程式：_______________________。

（8）有機物B與銀氨溶液反應的離子方程式________________________。

（9）寫出由苯酚合成的合成路線流程圖(無機試劑任選，要注明條件)_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體： Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B. NaHCO3溶液與過量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-══ BaCO3 ↓+2H2O+CO32-

C. 向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2══ 2Fe3++2Br2+6Cl-

D. 向AlCl3溶液中滴加過量氨水： Al3++4NH3·H2O ══ AlO2-+4NH4++2H2O

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