Question

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：．B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A

 

B

 

C

 

D

 

（2）上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是

 

，堿性最強的是

 

（填化學(xué)式）
（3）D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是

 

，電負(fù)性最大的元素是

 

（4）D的氫化物的電子式為

 

（5）C、D的氫化物，相同條件下在水中的溶解度更大的是

 

，原因是

 

（6）E元素+3價陽離子的核外電子排布式是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，E的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則E為Fe元素．

解答： 解：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，則E為Fe元素．
（1）由上述分析可知，A為Si元素、B為Na元素、C為P元素、D為N元素．故答案為：Si；Na；P；N；
（2）非金屬越強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強的是HNO₃；金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，金屬性Na最強，堿性最強的是NaOH，故答案為：HNO₃；NaOH；
（3）同周期自左而右，第一電離能增大（個別除外），所以第一電離能最大的元素是F，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F，故答案為：F；F；
（4）D的氫化物為NH₃，電子式為，故答案為：；
（5）C、D的氫化物分別為PH₃、NH₃，NH₃與水分子間能形成氫鍵，增大了溶解度，故答案為：NH₃；NH₃與水分子間能形成氫鍵，增大了溶解度；
（6）E元素+3價陽離子為Fe³⁺，F(xiàn)e為26號元素，F(xiàn)e³⁺核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．

點評：本題考查元素推斷、元素周期律、常用化學(xué)用語等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律．