【題目】在密閉容器中進行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱),如圖是某次實驗的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像推斷在t1時刻突然變化的條件可能是( )

A. 催化劑失效 B. 減小生成物的濃度

C. 降低體系溫度 D. 增大容器的體積

【答案】C

【解析】

試題A、催化劑不影響化學(xué)平衡,催化劑失效,化學(xué)反應(yīng)速率減小,但平衡不移動,與圖象不符,故A錯誤;B、減小生成物的濃度,瞬間逆反應(yīng)速率減小,但正反應(yīng)速率不變,與圖象不符,故B錯誤;C、降低體系溫度,正逆反應(yīng)速率都減小,平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,與圖象相符,故C正確;D、增大容器的體積,正逆反應(yīng)速率都減小,但平衡向逆反應(yīng)方向移動,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,與圖象不符,故D錯誤,故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系:

(1)從硫元素化合價變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物______________(填化學(xué)式)((填一種就可以)。

(2)XY混合,可生成淡黃色固體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________

(3) Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

(4)Na2S2O3是重要的化工原料.從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_____________(填字母)。

aNa2S+S bNa2SO3+S cSO2+Na2SO4 dNa2SO3+Na2SO4

(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則24 mL 0.05 mol/LNa2SO3溶液與 20 mL 0.02 mol/L的溶液恰好反應(yīng)時,Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)的說法不正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成

B. 化學(xué)反應(yīng)都有能量變化

C. 化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂新鍵生成的過程

D. 化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要在一定條件下

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用,可以更大限度的發(fā)揮原材料的價值,以下是工業(yè)生產(chǎn)納米磁性氧化鐵的流程,下列說法不正確的是

A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的鐵銹

B. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+

C. 若生產(chǎn)中不通入N2,暴露在空氣中生產(chǎn),將不能得到高純度產(chǎn)品

D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中,2 mol SO21 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的鈉、鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL、pH=14的溶液。然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀量最大時,消耗鹽酸40mL。原合金中鈉的質(zhì)量為( )

A. 0.92g B. 0.69g C. 0.64g D. 0.23g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. A、B、C三點時,V()=v(),在D點時V()>v()

B. A、B、C三點的平衡常數(shù)一定不相同

C. 升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 一定溫度下,保持容器體積不變,向平衡體系中通人稀有氣體,壓強增大,平衡不移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量AB,發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+2B(s) yC(g) ΔH<0,一定條件下,容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題:

(1)A的濃度變化表示該反應(yīng)在0~10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=______________________

(2)根據(jù)圖示可確定x∶y=________。

(3)0~10 min容器內(nèi)壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(4)推測第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是______________________;16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________________________

①減壓、谠龃A的濃度  ③增大C的量  ④升溫⑤降溫  ⑥加催化劑

(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1,平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2,則K1________K2(填“>”、“=”或“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是( )

A. 16 B. 26 C. 36 D. 46

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同步練習(xí)冊答案