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2．NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．64gCaC2晶體中陰離子數目是2NA
B．36g冰晶體中氫鍵數目是4NA
C．pH=13的NaOH溶液中陰陽離子總數目為0.2NA
D．1L0.1mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+水解產生的H+數目為0.3NA

分析 A、求出CaC2的物質的量，然后根據1molCaC2中含1mol陰離子C22-來分析；
B、求出冰的物質的量，然后根據1mol冰中含2mol氫鍵來分析；
C、溶液體積不明確；
D、鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，但水解程度不大．

解答 解：A、64gCaC2的物質的量為1mol，而1molCaC2中含1mol陰離子C22-，即含NA個陰離子，故A錯誤；
B、36g冰的物質的量為2mol，而1mol冰中含2mol氫鍵，故2mol冰中含4mol氫鍵即4NA個，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中的離子的個數無法計算，故C錯誤；
D、鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，但水解程度不大，即鐵離子不能完全水解，則水解產生的氫離子的個數小于0.3NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

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12．二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料，下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2既能與HF反應，又能與NaOH反應，屬于兩性氧化物
B．瑪瑙和紅寶石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造半導體的材料
C．高溫下SiO2能與Na2CO3反應放出CO2，說明H2SiO3的酸性強于H2CO3
D．Na2SiO3溶液中加入鹽酸可制備硅酸膠體

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13．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．1，3，4-三甲苯
B．2-甲基-2-氯丙烷
C．2-甲基-3-丁炔
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10．苯和乙烯是來自石油和煤的兩種基本化工原料，請回答下列問題：
①要除去甲烷中混有的少量乙烯，相關的化學反應方程式是CH2=CH2+Br2═CH2BrCH2Br，反應類型為加成反應，所得產物的名稱是1，2-二溴乙烷．
②聚乙烯塑料常用于制作食品包裝袋，寫出合成聚乙烯塑料的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是（　　）
A．pH=0的無色溶液中：Cl-、Na+、SO42-、Fe2+
B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN-、Br-、Na+
C．加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
D．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、NO3-、K+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應后，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2，加入幾滴氯水，再滴入2滴KSCN溶液，觀察溶液顏色變?yōu)檠t色，反應離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．將一定質量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質的量濃度HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到過量，
生成沉淀的質量與加入的NaOH體積關系如右圖

求：（1）原合金中Mg、A1質量各多少？
（2）HCl的濃度C（HCl）=？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．兩燒杯中分別盛有100mL3mol/L的硫酸溶液或100mL3mol/L的氫氧化鈉溶液（先后順序不確定），向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為3：4，下列說法正確的是（　�。�
A．參加反應的H2SO4為0.2molB．參加反應的NaOH約為0.27mol
C．加入鋁粉的質量為5.4gD．與硫酸反應的鋁粉的質量7.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列裝置中，能對Fe片腐蝕起防護作用的是（　�。�
A．③④B．②⑤C．①③④D．②③④⑤

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