在5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中,還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比是(    )
A.5:3B.3:5C.5:4D.1:1
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)(11分)在氧化還原反應中,氧化劑______電子,發(fā)生的反應是_________反應;還原劑________電子,發(fā)生的反應是____________反應。鐵與氯氣反應的方程式為_________,生成物中鐵是_______價,鐵與鹽酸的反應式為________,生成物中鐵是________價,這一事實證明,氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強”“弱”)____________。
(2)(6分)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一,永遠值得炎黃子孫驕傲,也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時,發(fā)生如下的反應:2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是(填元素符號)            ,被氧化的元素是(填元素符號)        ,氧化劑是(填化學式,以下同)          ,還原劑是           ,氧化產(chǎn)物是        ,還原產(chǎn)物是         。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)(1)一個體重50 kg的健康人身體中含鐵2 g。鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收,給貧血者補充鐵時,應給予含F(xiàn)e2+的鹽,如硫酸亞鐵(FeSO4)。服用維生素C,可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,利于鐵的吸收。人體中經(jīng)常進行Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化,反應中,F(xiàn)e2+      劑,F(xiàn)e3+      劑!胺镁S生素C,可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”,說明維生素C在反應中做      劑,具有       性。
(2)在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。當加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,KNO3也反應完全,并有NxOy氮氧化物氣體逸出。
FeSO4 +    KNO3 +    H2SO4 =  K2SO4 +    Fe2(SO43 +    NxOy +    H2O
①配平該化學方程式,用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
②反應中氧化劑為               ,x=       ,y=
(3)羥胺(NH2OH)是一種還原劑,用25.00 mL 0.049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應,生成的Fe2+離子恰好與24.5 mL 0.020 mol/L的KMnO4酸性溶液反應。則在上述反應中,羥胺的氧化產(chǎn)物是                            。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在SiO2+3CSiC+2CO↑反應中,氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為(   )
A.36∶30B.60∶36C.2∶1D.1∶2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)在xR2+ +yH+ +O2=mR3+ +nH2O的離子方程式中,
(1)m=________(填數(shù)字)
(2)R3+是___________(填氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物)
(3)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________
(4)若氧化等量的R2+,消耗的高錳酸鉀與氧氣的物質(zhì)的量之比為___________,

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

反應2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O,下列說法正確的是(   )
A.H2CrO4是氧化劑,H2O是氧化產(chǎn)物
B.若3mol H2O2完全反應,則反應中共轉(zhuǎn)移了6NA個電子
C.還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是1:2[M(H2CrO4)=118,M(H2O2)=34]
D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某反應中有六種微粒:Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl和Co2+,已知氧化性Co2O3>Cl2。下列敘述不正確的是(  )
A.氧化產(chǎn)物為Cl2
B.微粒的還原性Cl>Co2+
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6
D.若有3mol H2O生成,則反應中有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

依據(jù)離子反應:1N2H5+4Fe3===4Fe2aY+……(a是配平后Y的系數(shù)),在水溶液中N2H5將Fe3還原為Fe2,則N2H5被氧化后的產(chǎn)物Y可能是             ( )
A.N2B.H2C.NH3D.NO

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(6分)(1)請將5種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上,組成一個未配平的化學方程式。
________+________→________+________+________+H2O
(2)反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)__________,被還原的元素是_________。
(3)反應中1mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)________mol電子。

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