Question

2．恒溫恒容時在甲、乙、丙三個容器中均發(fā)生反應：2A+B?3C+2D，A、B、C、D均為氣體，且正反應△H=-akJ•mol^-1（a＞0）．
（1）甲、乙、丙三個容器中A的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol；B的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、2mol；達到平衡后三個容器中B的轉(zhuǎn)化率從大到小順序為甲＞乙＞丙．
（2）現(xiàn)在一定條件下，于反應開始投入3.0molC和3.0molD，達平衡后A的體積分數(shù)為a%．其它條件不變，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)為a%的是B；平衡后A的體積分數(shù)小于a%的是C；平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是A；
A．4molA+2molB+2molD     B．2molA+1molB+1molD    C．2molA+1molB
（3）上題中三種選項為起始物質(zhì)，達到新平衡時放出的熱量A＞B；B＜C；C＜a．

Answer 1

分析 （1）甲等效為在乙平衡基礎上再加入1molA，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大；丙等效為在乙中平衡基礎上增大壓強，平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率減��；
（2）反應2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g）的正反應氣體的體積減小，恒溫恒容下，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式右邊起始投料量相等，即可得到相同平衡狀態(tài)，即滿足n（C）=3mol、n（D）=3mol，平衡時同種物質(zhì)的體積分數(shù)相等；
B與原平衡為等效平衡，A等效為在B中平衡基礎上增大壓強，C等效為在B平衡基礎上移走1molD，平衡正向移動，A的含量減�。�
（3）A、B、C反應均正向進行，A等效為在B中平衡基礎上增大壓強，平衡逆向移動，A中反應物轉(zhuǎn)化率小于B中轉(zhuǎn)化率，但A中參加反應的反應物更多；B等效為在C中基礎上再加入1molD，則B中反應物轉(zhuǎn)化率小于C中轉(zhuǎn)化率，由于反應為可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化，故C中參加反應的A的物質(zhì)的量小于2mol．

解答 解：（1）甲等效為在乙平衡基礎上再加入1molA，平衡正向移動，則B的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙，丙等效為在乙中平衡基礎上增大壓強，平衡逆向移動，則B的轉(zhuǎn)化率：乙＞丙，故轉(zhuǎn)化率：甲＞乙＞丙，
故答案為：甲＞乙＞丙；
（2）B完全轉(zhuǎn)化到右邊可得n（C）=3mol、n（D）=3mol，與原平衡為完全等效平衡，平衡時A的體積分數(shù)相等，A等效為在B中平衡基礎上增大壓強，平衡逆向移動，平衡時A的體積分數(shù)大于a%，C等效為在B平衡基礎上移走1molD，平衡正向移動，A的含量減小，
故答案為：B；C；A；
（3）A等效為在B中平衡基礎上增大壓強，平衡逆向移動，A中反應物轉(zhuǎn)化率小于B中轉(zhuǎn)化率，但A中參加反應的反應物更多，故放出熱量A＞B；
B等效為在C中基礎上再加入1molD，則B中反應物轉(zhuǎn)化率小于C中轉(zhuǎn)化率，則熱量B＜C；
由于反應為可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化，故C中參加反應的A的物質(zhì)的量小于2mol，則熱量C＜a，
故答案為：＞；＜；＜．

點評 本題考查化學平衡影響因素、等效平衡等，結(jié)合的考查學生分析推理能力，關鍵是對等效平衡規(guī)律的理解掌握．