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【題目】砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測和法醫(yī)學分析砒霜中毒的反應原理：
As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O
①反應中還原劑是 ， 被還原的元素是 ， （用化學式回答）若參加反應Zn的質量為19.5g，則生成的氣體在標準狀況下的體積為L，
②用雙線橋法標出上述反應中電子轉移的方向和數目．

【答案】Zn；As；2.24
【解析】解：①As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，As元素的化合價由+3價降低為﹣3價被還原，Zn元素的化合價由0升高為+2價，則Zn為還原劑，根據方程式若參加反應Zn的質量為19.5g，則生成的氣體在標準狀況下的體積為 × ×22.4=2.24L，

故答案為：Zn；As；2.24；

②As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，As元素的化合價由+3價降低為﹣3價，Zn元素的化合價由0升高為+2價，該反應轉移12e﹣，用雙線橋法表示電子轉移為 ，

故答案為： ．

①根據氧化還原反應中元素化合價的變化分析還原劑和被還原元素；根據化學方程式計算生成氣體的體積即可；

②根據氧化劑中心元素得電子、還原劑中心元素失電子，利用化合價變化計算電子轉移數目，然后進行標注即可.

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選項

硫酸濃度

反應溫度

鐵的狀態(tài)

A．

0.5 mol/L

20℃

塊狀

B．

0.5 mol/L

20℃

粉末狀

C．

1 mol/L

35℃

塊狀

D．

2 mol/L

35℃

粉末狀

A. AB. BC. CD. D

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【題目】關于0.1mol/L Na2CO3溶液的敘述錯誤的是（　�。�
A.0.5 L該溶液中鈉離子的物質的量濃度為0.1 mol/L
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圖一可通過觀察①定性比較得出結論．有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是② ， 你認為還可以作何改進？③
（2）圖二為在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線，請回答：
（i）“O”點導電能力為O的理由是；
（ii）a、b、c三點的c（H+）由小到大的順序為；
（iii）a、b、c三點處，電離程度最大的是；
（iv）若使c點溶液中c（CH3COO﹣）增大，c（H+）減小，則可采取的措施是：①；② ．

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