Question

【題目】鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。

(1)最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻(Cr)的綠柱石即為祖母綠�；鶓B(tài)Cr原子價電子的軌道表示式為____________。

(2)鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有________(填字母)。

A.都屬于p區(qū)主族元素 B.電負性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大 D.鈹、鎂和鋁與氯氣形成的化合物晶體類型相同

(3)鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成(最密堆積)。鈹?shù)娜埸c(1551K)比鋁的熔點(930K)高，原因是____________________。

(4)BeO立方晶胞如圖所示，若BeO晶體的密度為dg·cm-3，則晶胞邊長為________nm。

Answer 1

【答案】 B Be原子半徑比Al小

【解析】

(1)Cr是24號元素，其原子核外電子排布滿足半滿和全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此書寫其基態(tài)原子價層電子排布式；

(2)A.Be屬于s區(qū)元素，Al屬于p區(qū)元素；

B.Be、Al的電負性都比鎂大；

C.第三周期元素Mg的第一電離能比第三周期Al的大；

D.氯化鎂是離子化合物，BeCl2、AlCl3是共價化合物；

(3)金屬晶體熔沸點與金屬鍵成正比，金屬鍵與原子半徑成反比；

(4)計算晶胞中含有的O2-、Be2+的個數(shù)，然后根據(jù)晶胞密度，及V=a3計算晶胞參數(shù)。

(1)Cr屬于24號元素，其原子核外電子排布滿足半滿和全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，基態(tài)原子價層電子排布式為3d54s1，電子排布圖為：。

(2)鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。

A.Be屬于s區(qū)，Al屬于p區(qū)，A錯誤；

B.元素的金屬性越強，越容易失去電子，元素的電負性就越小，由于Be、Al的金屬性比Mg弱，所以元素的電負性都比鎂大，B正確；

C.第三周期第IIA元素Mg的第一電離能比第三周期第IIIA的Al的大，C錯誤；

D.MgCl2是離子化合物，固態(tài)時屬于離子晶體，而BeCl2、AlCl3是共價化合物，在固態(tài)時屬于分子晶體，物質(zhì)的晶體類型不相同，D錯誤；

故合理選項是B；

(3)Be原子半徑比Al原子半徑小，金屬鍵更強，鈹?shù)娜埸c比鋁的熔點高；

(4)在BeO晶體中，該晶胞中O2-個數(shù)=8×+6×=4；Be2+個數(shù)=1×4=4，若BeO晶體的密度為dg/cm3，根據(jù)晶胞密度，可知晶胞參數(shù)a=×10-7nm=×10-7nm=nm。