【題目】已知:下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

如圖表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是

A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-

C. 圖象中a點的酸的總濃度大于b點酸的總濃度

D. 圖象中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

【答案】D

【解析】A.醋酸的電離常數(shù)大于次氯酸,所以醋酸的水解程度小于次氯酸,醋酸鈉和次氯酸鈉都是強堿弱酸鹽,其混合溶液呈堿性,所以相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),故A錯誤;B.碳酸的二級電離小于次氯酸,所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸,則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-,故B錯誤;C.pH相等的CH3COOH、HClO,稀釋相同的倍數(shù)時,較強酸中氫離子濃度小于較弱酸,則較弱酸的pH小于較強酸,酸性CH3COOH>HClO,所以a所在曲線表示CH3COOH,b所在曲線表示HClO,次氯酸的電離程度小于醋酸,所以醋酸的濃度減小,次氯酸的濃度較大,a、b兩點相比,加入相同體積的水后仍然是次氯酸的濃度較大,即:圖象中a點酸的濃度小于b點酸的濃度,故C錯誤;D.在的分子、分母同時乘以氫離子濃度可得:,由于水的離子積和電離平衡常數(shù)只受溫度影響,a、c的溫度相同,則該比值相等,故D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】:下列各項分別與哪個影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切?

1)夏天的食品易變霉,在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象 ;

2)同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊,產(chǎn)生氣體有快有慢 ;

3MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快

:在一定溫度下,4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖:

1)比較t2時刻,正逆反應(yīng)速率大小V V(、“=”、”)

2)若t2=2min,計算反應(yīng)開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:

3t3時刻化學(xué)反應(yīng)達到平衡,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為

4)如果升高溫度,則V (填增大、減小或不變)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在如圖所示的裝置中,若通直流電5min時,銅電極質(zhì)量增加2.16g。請回答下列問題:

(1)電源中Y電極為直流電源的__________極。

(2)pH變化:A________B________ C_________(增大、減小不變”)。

(3)AKCl溶液的體積是200 mL,電解后,溶液的pH__________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似,常溫Ksp[(CH3)2NH)]=l.6×10-4)。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線

B. a點溶液中:c[(CH3)2NH2+]>c[CH3]2NH·H2O]

C. d點溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]

D. b、c、e三點的溶液中,水的電離程度最大的是b點

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,Z為地殼中含量最多的元素,R與X同主族;Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M的單質(zhì)黃綠色有害氣體。請回答下列問題:

(1)R在元素周期表中的位置為___________

(2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)___________。

(3)YX4M的電子式為___________,Q3Y2與水可劇烈反應(yīng),產(chǎn)生沉淀與氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(4)X、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為__________。

(5)M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從石油和煤中提煉出化工原料A和B,A是一種果實催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳氫兩種元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,B的相對分子質(zhì)量為78。回答下列問題:

(1)A的電子式_______________,B的結(jié)構(gòu)簡式_________________;

(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________________________________________________;

(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象_________________________

(4)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量________(填A(yù)>B、A<B或A=B”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)完全燃燒0.1 mol某烴,燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿液,實驗結(jié)束后,稱得濃硫酸增重9 g,濃堿液增重17.6 g。該烴的化學(xué)式為______,并寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式:__________________。

(2)某烷烴的相對分子質(zhì)量為128,該烷烴的化學(xué)式為__________________。

(3)在120 ℃和101 kPa的條件下,某氣態(tài)烴和一定質(zhì)量的氧氣混合,點燃完全反應(yīng)后再恢復(fù)到原來的溫度時,氣體體積不變,則該烴分子內(nèi)的氫原子個數(shù)______。

A.小于4 B.大于4

C.等于4 D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.地球上99%溴蘊藏在大海中,故溴被稱為“海洋元素”

B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程特別遠,故常用于道路與廣場的照明

C.碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng),故可作治療胃酸過多的藥劑

D.利用光線在硅晶體內(nèi)的全反射現(xiàn)象,可以制備光導(dǎo)纖維

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物作為固體燃料,點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng),其方程式可表示為2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑,下列對此反應(yīng)的敘述,錯誤的是( )

A. 此反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B. 此反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用

C. 上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行

D. 此反應(yīng)從能量變化上說,主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和動能

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