18．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯B．聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵
C．丁烷有3種同分異構(gòu)體D．油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

分析 A．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；
B．聚氯乙烯分子為加聚產(chǎn)物，分子中含單鍵；
C．丁烷存在正丁烷、異丁烷兩種結(jié)構(gòu)；
D．油脂在堿性條件下水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)．

解答 解：A．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則以淀粉為原料可制取乙酸乙酯，故A正確；
B．聚氯乙烯分子為加聚產(chǎn)物，分子中含單鍵，不存在碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；
C．丁烷存在正丁烷、異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，共2種同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；
D．油脂在堿性條件下水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某簡(jiǎn)易凈水器如圖所示．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．凈水過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化B．該凈水器能殺菌消毒
C．活性炭的主要作用是吸附雜質(zhì)D．凈化后的水屬于純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列表示不正確的是（　�。�
A．氯化氫的電子式：B．水分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-H
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．葡萄糖的分子式：C12H22O11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4）俗稱(chēng)草酸，在100℃開(kāi)始升華，157℃時(shí)開(kāi)始分解．
（1）探究草酸的酸性
①已知：25℃H2C2O4 的電離常數(shù) K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3的電離常數(shù) K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11則下列化學(xué)方程式正確的是B（填選項(xiàng)序號(hào)，下同）
A．H2C2O4+CO32?=HCO3-+HC2O4-
B．HC2O4-+CO32?=HCO3-+C2O42
C．H2O+CO2+C2O42?=HC2O4-+HCO3-
D．C2O42?+CO2+H2O=H2C2O4+CO32?
（2）用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品（已知雜質(zhì)不與KMnO4和H2SO4溶液反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱(chēng)取1g樣品Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL．（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）
②滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：無(wú)色變?yōu)樽仙ㄗ霞t色），且半分鐘內(nèi)不褪色．
③下列操作可能使測(cè)量結(jié)果偏高的是B；
A．盛裝的Na2C2O4的滴定管沒(méi)潤(rùn)洗
B．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
C．讀數(shù)時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視
D．錐形瓶中殘留少量水
④計(jì)算樣品中Na2C2O4的純度67%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鋁熱法煉鉻廢渣主要成分為Al2O3和Cr2O3，還含有MgO、FeO、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以煉鉻廢渣為原料回收Al2O3和Cr2O3的流程圖：

已知：
①“焙燒”涉及的主要反應(yīng)：Na2CO3+Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑；
Cr2O3+Na2CO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2CrO4+CO2↑（未配平）；
②濾液2中涉及的反應(yīng)：8CrO42-+3S2O32-+34H+═6SO42-+8Cr3++17H2O
③Ksp[Cr（OH）3]=8×10-32
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式的配平：
2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2↑；
（2）煉鉻廢渣在焙燒前需球磨粉碎，其目的是使反應(yīng)物接觸更充分，加快反應(yīng)速率，通過(guò)原料利用率．
（3）濾渣1的主要成分是MgO、Fe2O3．
（4）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2．
（5）寫(xiě)出步驟Ⅲ“碳分”的離子反應(yīng)方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（6）濾液2還原后的溶液中為使Cr3+沉淀完全，溶液pH應(yīng)小于5.3．（已知：lg5=0.7；當(dāng)溶液中離子濃度不大于1×10-5mol/L時(shí)，可以認(rèn)為不含該離子）
（7）濾液2經(jīng)多步操作還可以獲得K2Cr2O7晶體，其操作依次是：加入稀硫酸酸化，加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、操作a、過(guò)濾、操作b、干燥．
①加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
②操作a、操作b分別是冷卻結(jié)晶、洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氯水中有多種成分，因而具有多重性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，填空a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）
（1）能證明氯水具有漂白性的是d（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
（2）c過(guò)程中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，
（3）c中的離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓，
（4）氯氣是一種有毒氣體，如何處理尾氣（用離子方程式表示）為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，用0.1mol•L-1的HC1溶液滴定10m L 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該滴定過(guò)程應(yīng)選擇酚酞作指示劑
B．a點(diǎn)時(shí)，溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
C．b點(diǎn)時(shí)，溶液中存在：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（ H2CO3）=0.05 mol•L-1
D．d點(diǎn)時(shí)，溶液中存在電離平衡：H2CO3?2 H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

7．15.8克KMnO4（摩爾質(zhì)量為158g/mol）固體加入500mL 2mol/L鹽酸（假設(shè)鹽酸不揮發(fā)），反應(yīng)方程式為
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①氧化劑和還原劑物質(zhì)的量的比1：5
②產(chǎn)生氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積5.6L
③反應(yīng)后的溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生AgCl的物質(zhì)的量0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．同溫同壓下，相同體積的CO和C2H4的比較中正確的是（　�。�
①所含的分子數(shù)目之比為1：1     ②所含的質(zhì)子數(shù)目之比為1：1
③所含的原子總數(shù)目之比為1：3  ④兩者的密度之比為：1：1．
A．①②③④B．①②④C．②③④D．①③④

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