此反應(yīng):MnO2 +4 HCl(濃) MnCl2 +Cl2↑+2H2 O,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為

A.4∶1 B.1∶4 C.1∶1 D.1∶2

D

解析試題分析:反應(yīng)MnO2 +4 HCl(濃) MnCl2 +Cl2↑+2H2 O中Mn元素的化合價從+4價降低到+2價,得到2個電子。氯元素的化合價從-1價升高到0價,失去1個電子,所以根據(jù)電子得失守恒可知,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1∶2,D正確,答案選D。
考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為:3Fe2+2S2O32-+O2+xOH=Fe3O4+S4O32-+2H2O,下列說法正確的是

A.x=2 B.Fe2、S2O32-都是還原劑
C.硫元素被氧化,鐵元素被還原 D.每生成1 mol Fe3O4,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列反應(yīng)中,鐵元素被氧化的是(    )

A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑B.Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2
C.FeO + 2HCl =FeCl2 +H2OD.2FeCl3 +Cu = 2FeCl2 + CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,被還原和被氧化的氯原子的質(zhì)量比為

A.1 :6 B.6 :1 C.1 :5 D.5 :1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較,水的作用相同的是

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2B.2H2O=2H2↑+ O2
C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.Cl2+H2O="HCl+" HclO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

臭氧可使?jié)駶櫟牡矸?shy;KI試紙變藍(lán),化學(xué)方程式為2KI+O3+H2O=2KOH+I(xiàn)2+O2。下列敘述中正確的是(  )

A.在反應(yīng)中水被氧化成氧氣 B.該反應(yīng)中水是氧化劑
C.每生成1 mol I2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 mol D.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

根據(jù)下列反應(yīng):①Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2     ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
③MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2­+2H2O 判斷以下各組物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱順序正確的是

A.MnO2、FeCl3、Cl2、CuCl2B.Cl2、FeCl3、MnO2、CuCl2
C.MnO2、Cl2、FeCl3、CuCl2D.CuCl2、FeCl3、Cl2、MnO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知常溫下,在溶液中發(fā)生如下反應(yīng):①16H++10Z+2XO4=2X2++5Z2+8H2O;②2A2++B2=2A3+2B;③2B+Z2=B2+2Z由此推斷下列說法錯誤的是(     )。

A.反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z可以進(jìn)行
B.Z元素在①反應(yīng)中被氧化,在③反應(yīng)中被還原
C.還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z,B,A2+,X2+
D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4,Z2,B2,A3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

人體血紅蛋白中含有Fe2+,如果誤食亞硝酸鹽,會使人中毒,因?yàn)閬喯跛猁}會使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,這說明維生素C具有

A.酸性B.堿性C.氧化性D.還原性

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