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15．在pH=2的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入水時，平衡向左移動
B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動
C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動
D．加入少量0.01mol•L-1HCl溶液，溶液中c（H+）增大

分析 因加入水、加熱促進弱電解質的電離，加酸抑制弱酸的電離，加入與弱電解質電離出相同離子的電解質抑制電離，以此來解答．

解答 解：A．加水促進弱電解質的電離，則電離平衡正向移動，故A錯誤；
B．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c（CH3COO-）增大，則電離平衡逆向移動，故B錯誤；
C．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結合，使電離平衡正向移動，故C正確；
D．pH=2的CH3COOH溶液中，氫離子濃度為0.01mol•L-1，加入少量0.01mol•L-1HCl溶液，c（H+）不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電離平衡的移動，明確影響平衡移動的因素即可解答，注意利用加水促進電離及同離子效應來分析解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生活、社會密切相關．下列說法不正確的是（　　）
A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
B．明礬能夠凈水，是因為明礬水解生成的Al（OH）3膠體能殺死水中的細菌
C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術
D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了節(jié)約資源，減少白色污染

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．二氧化碳的摩爾質量是44 g•mol-1；9g水的物質的量是0.5mol；0.5molO2在標準狀況下的體積約為11.2L；用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是（　　）
①根據(jù)碳酸鈉水溶液呈堿性，則碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿
②根據(jù)化合物水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質
③根據(jù)分散系中的分散質粒子大小將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)反應過程中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應．
A．①③B．②④C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．按要求寫出下列方程式：
①鈉與水反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②將NaHSO4溶液逐滴加入到Ba（OH）2溶液中，當Ba2+恰好沉淀完全時的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．常溫下將0.2mol•L?1 HCl溶液與0.2mol•L?1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol•L?1HCl溶液中由水電離出的c（H+）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
②混合溶液中c（Cl-）-c（M+）=1.0×10-8mol•L?1．（填精確計算結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．標準狀況下：①4g H2；②9.03×1023個NH3分子；③22.4L SO2④45g 水，經過計算填寫下列空白：
（1）四種物質體積由大到小的排列順序是（填寫序號，下同）①＞②＞③＞④．
（2）質量由大到小的排列順序是③＞④＞②＞①．
（3）所含分子數(shù)目由小到大的排列順序是③＜②＜①＜④．
（4）所含原子數(shù)目由小到大的排列順序是③＜①＜②＜④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關溶液pH的說法正確的是（　�。�
A．pH＞7的溶液一定是堿溶液
B．pH試紙先用水潤濕不一定會對測定結果造成偏差
C．pH試紙應不經潤濕直接放入待測液中
D．將酚酞溶液滴加到pH＜7的溶液中會變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關節(jié)炎病原因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體：
HUr（尿酸）+H2O?Ur-（尿酸根離子）+H3O+           
Ur-（溶液）+Na+（溶液）?NaUr（固）
第一次關節(jié)炎發(fā)作大部分在寒冷季節(jié)腳趾和手指的關節(jié)處．下列敘述不正確的是（　�。�
A．尿酸酸性比鹽酸弱B．尿酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大
C．反應①為吸熱反應，②為放熱反應D．尿酸鈉的熔點很低

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