【題目】在某密閉容器中，可逆反應：A(g) + B(g) xC(g)符合圖中（Ⅰ）所示關系，φ（C）表示C氣體在混合氣體中的體積分數(shù)．由此判斷，對圖象（Ⅱ）說法不正確的是（　�。�

A.p3＞p4，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B.p3＞p4，Y軸表示B的質(zhì)量分數(shù)

C.p3＞p4，Y軸表示B的轉(zhuǎn)化率

D.p3＞p4，Y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

【答案】B

【解析】

根據(jù)(Ⅰ)，先拐先平衡數(shù)值大，得出T1 > T2，T2 > T1，ab曲線從下到上，壓強增大，C增大，平衡正向移動，說明正向是體積減小的反應，即x=1，bc曲線從下到上，溫度降低，C增大，平衡正向移動，說明正向是放熱反應。

A．p3＞p4，加壓，正向移動，A消耗，A的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；

B．p3＞p4，加壓，正向移動，B的質(zhì)量分數(shù)減小，故B錯誤；

C．p3＞p4，加壓，正向移動，B消耗，B的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；

D．p3＞p4，加壓，正向移動，氣體物質(zhì)的量減小，氣體質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，故D正確。

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】常溫下，用0.10mol·L－1鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol· L－1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.①所示溶液中：c(Cl－)>c(HCN)>c(CN－)>c(OH－)

B.②所示溶液中：c(Na+)>c(Cl－)＞c(CH3COO－)>c(CH3COOH)

C.陽離子物質(zhì)的量濃度之和：②與③所示溶液中相等

D.④所示溶液中：c(CH3COOH)+ c(H+)－c(OH－)=0.05 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如下圖所示：

已知：I．含撲熱息痛高分子藥物的結構為：。

II．

III．

試回答下列問題：

（1）①的反應類型為____________，G的分子式為____________。

（2）若1 mol可轉(zhuǎn)化為1 mol A和1 mol B，且A與FeCl3溶液作用顯紫色，寫出A的稀溶液與過量濃溴水發(fā)生反應的化學方程式_____________。

（3）反應②為加成反應，則B的結構簡式為__________；撲熱息痛的結構簡式為______________。

（4）寫出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式____________________。

（5）D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為碳60%，氫8%，氧32% 。D有多種同分異構體，其中屬于鏈狀酯類，且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體有_______種（考慮順反異構）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H2O（g），在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反應放出熱量。反應中CO2的濃度隨時間變化的情況如下圖所示。

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為________；反應平衡時c（H2）＝________。

（2）判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________（填序號）。

A．CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等

B．CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

D．正、逆反應速率都為零

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物M和N的說法正確的是

A．等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)跟足量的NaOH反應，消耗NaOH的量相等

B．完全燃燒等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)生成二氧化碳和水的量分別相等

C．一定條件下，兩種物質(zhì)都能發(fā)生酯化反應和氧化反應

D．N分子中，可能在同一平面上的原子最多有14個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0。該反應在恒容密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫軸x的值，縱軸y隨x變化趨勢合理的是(　　)

選項

x

y

A

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

B

反應溫度

逆反應速率

C

體系壓強

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

CO的轉(zhuǎn)化率

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程。

已知：①Fe3+ Cu2+ 開始沉淀的pH分別2．7、5．4，完全沉淀的pH分別為3．7、6．4;

②KSP[(Cu(OH)2]=2×10-20

（1）溶解操作中需要配制含銅64g/L的硫酸銅溶液100L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質(zhì)量至少為 Kg。

（2）氧化步驟中發(fā)生的離子反應方程式為①

②AsO2— + H2O2+ H+=H3AsO4 ③ H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4↓+ 3H+

（3）若要檢驗調(diào)節(jié)pH后溶液的Fe3+是否除盡，方法是 ；氧化后需要將溶液進行稀釋，稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過 mol·L-1。

（4）固體I的主要成分除 FeAsO4外還有 ，操作Ｉ為

（5）利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質(zhì)溶液，電解粗銅（含鐵、銀雜質(zhì)）制備純銅，寫出陽極發(fā)生的電極反應方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列轉(zhuǎn)化過程分析不正確的是

A.Fe3O4 中 Fe 元素的化合價為+2、+3

B.過程Ⅰ中每消耗 58 g Fe3O4 轉(zhuǎn)移 1 mol 電子

C.過程Ⅱ的化學方程式為 3FeO+H2OFe3O4+H2↑

D.該過程總反應為 2H2O═2H2↑+O2↑

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【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g) + O2(g)，(正反應吸熱),實驗測得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響,下列說法正確的是（　�。�

A.設K為該反應的化學平衡常數(shù)，則有K=k逆/k正

B.容器Ⅱ中起始反應正向進行最終達到平衡

C.達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)大于50％

D.當溫度改變?yōu)?/span>T2時，若T2＞T1，則k逆/k正＞1.25

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