【題目】在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):甲:乙:其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 恒溫時(shí),氣體壓強(qiáng)不再改變
B. 斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
C. 混合氣體密度不變
D. 單位時(shí)間內(nèi),消耗水蒸氣質(zhì)量與生產(chǎn)氫氣質(zhì)量比為9:1
【答案】B
【解析】
A.恒溫時(shí),氣體壓強(qiáng)不再改變,乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體,壓強(qiáng)始終不變,所以壓強(qiáng)不變無法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;
B.?dāng)嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍,說明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到了平衡狀態(tài),故B正確;
C.混合氣體密度不變,由于乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體,容器的容積不變,所以密度始終不變,無法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;
D.單位時(shí)間內(nèi),消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9:1,水與氫氣的物質(zhì)的量之比為1:1,表示的都是正逆反應(yīng)速率,無法判斷正逆反應(yīng)速率相等,故D錯(cuò)誤;
故答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液;②39%的乙醇溶液;③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是 ( )
A.分液、萃取、蒸餾B.分液、蒸餾、萃取
C.萃取、蒸餾、分液D.蒸餾、萃取、分液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是
A. A的轉(zhuǎn)化率變小 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. D的體積分?jǐn)?shù)變大 D. a> c+d
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【題目】下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù),表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖?/span>
A. B. C. D.
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【題目】(1)反應(yīng)m A+n B p C在某溫度下達(dá)到平衡。
①若A、B、C都是氣體,減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,則m、n、p的關(guān)系__________。
②若A、B、C都是氣體,且m + n < p,而加壓或升溫平衡移動(dòng)方向相同,則△H ______0
(2)將1molN2和4molH2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ,2分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡后,N2的濃度為0.25 mol/L,完成:
①N2轉(zhuǎn)化率是____________
②用NH3 表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)速率為:___________
③平衡常數(shù)值是________________
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【題目】(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩極各滴入幾滴酚酞試液,則:
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是:_________,在X極附近觀察到的現(xiàn)象____________
②Y電極上的電極反應(yīng)式是:__________________,總反應(yīng)化學(xué)方程式是:_____。
(2) 如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,X電極的材料是____。CuSO4溶液的濃度 ____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】運(yùn)用相關(guān)原理,回答下列各小題:
I.已知:硫酸氫鈉在水中的電離方程式為___________________________
(1)常溫下,pH=5的硫酸氫鈉溶液中水的電離程度______pH=9的一水合氨中水的電離程度。(填“>”、”=”或“<”)
(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸氫鈉與氨水混合后,溶液呈酸性的原因?yàn)?/span>______。(用離子方程式表示);若一定量的硫酸氫鈉溶液與氨水混合后,溶液pH=7,則c(Na+)+c(NH4+)___2c(SO42-)(填“>”、“=”或“<”不同);用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42-完全沉淀,則反應(yīng)后溶液的PH_____7(填“>”、”=”或“<”)
II.25℃時(shí),電離平衡常數(shù):
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì):a.Na2CO3,bNaClO,c.CH3COONa d.NaHCO3;pH由大到小的順序是:_______________________;(填編號(hào))
(2)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中,c(CH3COO-)-c(Na+)=_____________。(填準(zhǔn)確數(shù)值)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時(shí),測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。
下列推論不合理的是
A. 活性炭對(duì)Cu2+具有一定的吸附作用
B. 鐵屑和活性炭會(huì)在溶液中形成微電池,鐵為負(fù)極
C. 增大鐵碳混合物中鐵碳比(x),一定會(huì)提高廢水中Cu2+的去除速率
D. 利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理:Fe+Cu2+=Fe2++Cu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】制備溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,請(qǐng)回答下列問題:
(1)該反應(yīng)裝置中儀器A的名稱為__________;反應(yīng)開始前已向儀器A中加入的固體藥品是鐵粉,而裝在左側(cè)分液漏斗中的液體藥品是_______。
(2)冷凝管B有上、下兩口,冷卻水應(yīng)從_____口進(jìn)入。
(3)導(dǎo)管口不能插入錐形瓶中的液面之下,其原因是____________。
(4)右側(cè)分液漏斗中的物質(zhì)在反應(yīng)_______時(shí)加入A中(填寫反應(yīng)前、反應(yīng)中或者反應(yīng)后),用離子方程式表達(dá)其作用是:_________________。
(5)反應(yīng)結(jié)束向錐形瓶中的液體中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,可見到現(xiàn)象是________________。
(6)該反應(yīng)過程可以如下表述:3Br2+2Fe=2FeBr3;Br2+FeBr3=FeBr4﹣+Br+(不穩(wěn)定); + Br+ + FeBr4﹣→+ HBr + FeBr3;由上反應(yīng)可知:+Br2 → +HBr中的催化劑為_________。
A、Fe B、FeBr3 C、Br+ D、FeBr4﹣
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