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常溫常壓下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是（）

    A．                           B．          C． D．


考點：  物質的量的相關計算；阿伏加德羅定律及推論．

專題：  計算題．

分析：  同溫同壓下，相同質量的氣體，體積之比與摩爾質量成反比，即摩爾質量越大，氣體占有的體積越小，據此解答．

解答：  解：同溫同壓下，相同質量的氣體，體積之比與摩爾質量成反比，即摩爾質量越大，氣體占有的體積越小，

CH4的摩爾質量為16g/mol，CO2的摩爾質量為44g/mol，O2的摩爾質量為32g/mol，SO2的摩爾質量為64g/mol，

故同溫同壓下，等質量的CH4、CO2、O2、SO2占有體積大小為：CH4＞CO2＞O2＞SO2，

故選D．

點評：  本題考查常用化學計量的有關計算、阿伏伽德羅定律及推論等，難度不大，注意對公式的理解與靈活運用．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（）

    A． 生成物的總能量一定低于反應物的總能量

    B． 分解反應一定是吸熱反應

    C． 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變

    D． 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：


到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為   ．

（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．

已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/molE（H﹣H）=436kJ/mol E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol則E（H﹣Cl）=  

（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注．已知：

2Cu（s）+O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJ•mol﹣1，

C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，

2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ•mol﹣1

則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為   ．

（4）①如圖是N2和H2反應生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH3放出熱量為：  ．

②若起始時向容器內放入1mol N2和3mol H2，達平衡后N2的轉化率為20%，則反應放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數值為  ；若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2，達平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2   2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：


非金屬溴與氯氣的性質很相似．在探究溴單質的性質時，其基本程序應該是（）

    A． 做實驗并觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論

    B． 觀察溴的外觀性質→做實驗并觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論

    C． 觀察溴的外觀性質→預測溴的化學性質→做實驗并觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論

    D． 預測溴的性質→做實驗并觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論→觀察溴的外觀性質

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各化合物不能由單質直接化合制取的是（）

    A．             HCl B．             FeCl2               C． AlCl3 D． CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：


當物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中所含Cl﹣的個數相等時，這三種溶液的體積比應是（）

    A．             1：1：1             B． 1：2：3         C． 3：2：1  D． 6：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

    A． 要實現Fe2+→Fe3+的轉化必須加入氧化劑

    B． 失電子難的原子獲得電子的能力一定強

    C． 得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

    D． 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設計的操作流程如圖：

（1）除酒精燈和鐵架臺或三腳架外，①中所需的容器和夾持儀器分別為  ，①和⑥中都用到的儀器為  ；

（2）試劑x的化學式為H2O2；x與溶液B反應的離子方程式為  ；

（3）某同學取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN﹣ 被過量的氧化劑氧化所致，現給出以下試劑：1.0mol•L﹣1硫酸、1.0mol•L﹣1 NaOH溶液、0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．請你設計合理實驗驗證乙同學的猜測是否合理．簡要說明實驗步驟和現象   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


為確定某溶液的離子組成，分別進行如下實驗：

①測定溶液的pH，溶液顯強堿性．

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體．

③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀．

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀．

根據實驗以下推測正確的是（）

    A． 一定有SO32﹣離子

    B． 一定有CO32﹣離子

    C． 一定有Cl﹣離子存在

    D． 不能確定HCO3﹣離子是否存在

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