Question

與50mL 0.1mol^-1 Na₂CO₃溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（　�。�

• A、50mL 0.2mol?L^-1的NaCl溶液
• B、100mL 0.1mol?L^-1的NaCl溶液
• C、25mL 0.2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液
• D、10mL 0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，根據(jù)溶質(zhì)化學(xué)式計算各選項中的Na⁺物質(zhì)的量，進行比較可知．注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．

解答： 解：0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，
A.0.2mol?L^-1的NaCl溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，故A正確；
B.0.1mol?L^-1的NaCl溶液Na⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，故B錯誤；
C.0.2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液Na⁺的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，故C錯誤；
D.0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．