關(guān)于化學式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列說法中正確的是( )

A．配位體是Cl-和H2O，配位數(shù)是9

B．中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl(H2O)5]2+

C．內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1：2

D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三高考考前模擬十二化學試卷（解析版） 題型：實驗題

如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：①反應C+GB+H能放出大量的熱，G為紅棕色；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%�；卮饐栴}：

（1）①中反應的化學方程式為____________。

（2）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，至少需要銅粉_________克。

（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為________，反應后的溶液與過量的化合物I反應生成沉淀的離子方程式為____________。

（4）E與I反應的化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省六安市高三下綜合訓練十理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，不會造成二次污染。

己知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

（1）①上述氧化過程中，發(fā)生反應的離子方程式是__________，在實際生產(chǎn)中一般控制反應溫度30℃以下，其原因是__________。

②沉淀過程中加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀(K2FeO4 )，這說明__________。

③在提純K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，沉淀洗滌方法是__________。

④某溫度下，將C12通入NaOH溶液中，反應后得到NaCl，NaC1O，NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與C1O3-離子的物質(zhì)的量之比是1: 2，則C12與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為__________。

（2）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如下圖所示：陽極的電極反應式為__________，其中可循環(huán)使用的物質(zhì)是__________。

（3）CO2可轉(zhuǎn)化為碳酸鹽，其中Na2CO3是一種用途廣泛的碳酸鹽.己知：25℃時，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

25℃時，向一定濃度的Na2CO3溶液中分別滴入等物質(zhì)的量濃度的下列溶液至過量：

①NaHSO3②HNO3③HC1O，溶液中的n (HCO3-)與所加入溶液體積(V)的關(guān)系如上圖所示。其中符合曲線Ⅱ的溶液為__________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧鞍山一中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，其晶胞為立方體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法不正確的是

A．晶體的化學式為Ba2O2

B．該晶體屬于離子晶體

C．該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似

D．與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧鞍山一中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應( )

A．加成→消去→取代 B．消去→加成→取代

C．取代→消去→加成 D．消去→消去→加成

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧鞍山一中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

二茂鐵[(C5H5) 2Fe]是由一個二價鐵離子和2個環(huán)戊烯基負離子構(gòu)成，已知：二茂鐵熔點是173℃(在100℃時開始升華)，沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說法正確的是

A．二茂鐵屬于離子晶體

B．在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5-與Fe2+之間形成的化學鍵類型是離子鍵

C．己知：環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為：，則其中僅有1個碳原子采取sp3雜化

D．二價鐵離子的基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d44s2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：

（1）C、Si、N的電負性由大到小的順序是 。C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者比較，熔點高的是 。

（2）A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式

過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，為d0或d10排布時，無顏色，為d1~d9排布時，有顏色。如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色。據(jù)此判斷，

[Mn(H2O)6]2+ (填“無”或“有”)顏色。 

（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。

①每個COCl2分子內(nèi)含有 個σ鍵， 個π鍵。其中心原子采取 雜化軌道方式。 

②配合物Fe(CO)5的配體是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是( )

A．X元素顯＋4價

B．X為非金屬

C．X為第五周期元素

D．X與氯反應時最可能生成的陽離子為X3＋

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅會寧一中高一下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到 ( )

A．合金 B．半導體材料 C．催化劑 D．農(nóng)藥

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