下列離子方程式中正確的是（　　）
A、H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B、金屬鈉跟水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C、澄清的石灰水跟鹽酸反應：H++OH-═H2O
D、氯氣與水反應Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．氫離子與氫氧根離子的計量數(shù)不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學式組成；
B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，該離子方程式兩邊氫原子數(shù)目不相等；
C．澄清石灰水中，氫氧化鈣在離子方程式中需要拆開；
D．反應生成的次氯酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中應該保留分子式．
解答： 解：A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．金屬鈉跟水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式必須滿足質(zhì)量守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．澄清的石灰水跟鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的離子方程式為：H++OH-═H2O，故C正確；
D．氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸為弱酸，離子方程式中需要保留分子式，正確的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、64g SO2中含有的氧原子數(shù)為1NA
B、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L-1的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)為1NA
C、常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NA
D、標準狀況下，22.4L H2O的分子數(shù)為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

35Cl、37Cl、35Cl-、37Cl-是（　�。�
A、氯元素的四種同位素
B、氯元素的 四種核素
C、氯元素的四種同素異形體
D、氯元素的四種不同粒子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)的是（　�。�
A、硫酸的酸性
B、鹽酸的揮發(fā)性
C、碳酸的不穩(wěn)定性
D、氫氣的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A、常溫常壓下，0.1mol/L CH3COOH中所含H+數(shù)目為0.1NA
B、78gNa2O2與水充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、25℃時，1L  pH=13的Ba（OH）2溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目為0.1NA
D、電解精煉銅時，若電池中轉(zhuǎn)移2NA個電子，則陰極質(zhì)量增加64g

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，B、C、D 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和與A-的核外電子總數(shù)相等．E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
．（填元素符號）
（2）C、D的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式是
 
．C的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式是
 
．
（3）用電子式表示E與A形成化合物的形成過程：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應A+B?mC變化如圖所示．已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，P為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：
（1）溫度T1
 
T2（填大于、等于或小于）正反應是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）如果A、B、C均為氣體，則m
 
2（填大于、等于或小于）．
（3）當溫度和容積不變時，如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強
 
，平衡
 
移動．
（4）當溫度和壓強不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，平衡
 
移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分別用一種化學藥品將下列溶液中混入的少量雜質(zhì)除去（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
物質(zhì) 需加入的藥品 離子方程式
CaCl2（ CaCO3）
 
 
FeSO4 （CuSO4）
 
 
Cu（Al）
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Q、R、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，并具有以下信息．請回答下列問題：
元素 相關(guān)信息
Q Q的氣態(tài)氫化物是一種10電子微粒，呈現(xiàn)堿性
R R是地殼中含量最豐富的元素
X X與Y在同一周期，X是這一周期中原子半徑最大的元素
Y Y的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的兩倍
Z Z是一種副族的金屬元素，原子序數(shù)為26
（1）Z3+比Z2+更穩(wěn)定的原因是
 

（2）R的氣態(tài)氫化物的沸點要比與它同一主族的第三周期的元素高，試說明其原因
 
．
（3）X（g）═X+（g）+e-              I1（第一電離能）
    X+ （g）═X 2+（g）+e-           I2（第二電離能）
    X2+ （g）═X 3+（g）+e-　　　     I3（第三電離能）
根據(jù)X基態(tài)原子的結(jié)構(gòu)特點，判斷I1、I2、I3的大小關(guān)系，如圖所示正確的是
 


（4）乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為
 
．
（5）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為：
 
．BF3的分子立體結(jié)構(gòu)為：
 
．
（6）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是
 

A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI         B．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3   D．第一電離能：Na＜Mg＜Al＜Si
（7）按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是
 

   A．Fe            B．Mg           C．P          D．La．

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