Question

【題目】現(xiàn)有如下兩個反應：

(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　

(B)Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋

(1)根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能否設計成原電池________。

(2)如果不能，說明其原因___________。

(3)如果可以，則寫出正、負極材料，其電極反應式及反應類型(“氧化”或“還原”)，電解質(zhì)溶液名稱：

負極：________，____________，________。

正極：________，_____________，________。

電解質(zhì)溶液：______________。

Answer 1

【答案】(A)不能，(B)可以 (A)的反應是非氧化還原反應，沒有電子轉(zhuǎn)移 Cu Cu－2e－===Cu2＋ 氧化 石墨棒、Ag、鉑、金(任選一種) 2Ag＋＋2e－===2Ag 還原 AgNO3溶液

【解析】

（1）能設計成原電池的化學反應必須是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，否則不能設計成原電池；

（2）非氧化還原反應不能設計成原電池；

（3）根據(jù)Cu+2Ag＋═2Ag+Cu2＋可知Cu應為負極，失電子被氧化，正極可為C、Ag等，正極上Ag＋得電子生成Ag，電解質(zhì)溶液含有Ag＋

（1）（A）該反應不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，（B）該反應是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，所以能設計成原電池，（A）不能，（B）能；

（2）（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O該反應中各元素的化合價不變，屬于復分解反應，所以不是氧化還原反應，則不能設計成原電池；

（3）Cu+2Ag＋=Cu2＋+2Ag，根據(jù)反應前后的金屬單質(zhì)確定電極材料，所以該原電池的電極材料是銅和碳，銅易失去電子發(fā)生氧化反應，所以銅作負極，電極反應式為：Cu-2e－=Cu2＋，碳作正極發(fā)生還原反應，2Ag＋+2e－=2Ag，電解質(zhì)溶液：AgNO3溶液。