【題目】下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 新制的氯水在光照下顏色變淺

B. H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C. 在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成

D. Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺

【答案】B

【解析】試題分析：A、新制的氯水存在平衡：Cl2+ H2OCl-+ H++ HClO，光照下次氯酸分解，平衡正向移動(dòng)，Cl2濃度降低，顏色變淺，符合勒夏特列原理，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng)，加壓，平衡不移動(dòng)，平衡混合氣加壓后顏色變深的原因是容器體積縮小，各物質(zhì)的濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)_；C、合成氨的反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)，降溫或加壓平衡正向移動(dòng)，有利于氨的合成，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)e(cuò)誤；D、Fe(SCN)3溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入6mol/L NaOH溶液，鐵離子與氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，平衡逆向移動(dòng)，Fe(SCN)3的濃度減小，顏色變淺，符合勒夏特列原理，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，下列敘述正確的是

A. 若V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則V1≤V2

B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù)

C. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：<

D. 將CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，且溶液顯酸性，則c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)）的方法，錯(cuò)誤的是（ ）
A.NH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取
B.NO（NH3）通過(guò)水洗滌
C.NaCl（NH4Cl）加熱固體混合物
D.N2（NO2）通過(guò)水洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對(duì)大氣污染防治比過(guò)去要求更高。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該電池放電時(shí)質(zhì)子從Pt2電極經(jīng)過(guò)內(nèi)電路流到Pt1電極

B. Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋

C. Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

D. 相同條件下，放電過(guò)程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是

A.雞蛋清溶液B.水玻璃C.福爾馬林D.氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。

（1）以CO2為原料制取碳(C)的太陽(yáng)能工藝如圖所示。

①過(guò)程1中每生成1molFeO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______________。

②過(guò)程2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡(jiǎn)稱(chēng)DMC）是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常壓、70～120℃和催化劑條件下合成DMC。

已知：①CO的燃燒熱為△H =﹣283.0 kJ·mol－1

②H2O(l)= H2O(g) △H ＝ + 44.0 kJ·mol－1

③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g) △H ＝﹣15.5 kJ·mol－1

則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(l) △H ＝_______________。

（3）在密閉容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC，一定條件下，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則：

①v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的順序?yàn)?/span>____________________；

②K(A)、K(B)、K(C)由大到小的順序?yàn)?/span>___________________；

③下列能說(shuō)明在此條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

A．2v正(CH3OH)= v逆(CO2) B．CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變

C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變 D．各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變

（4）CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴，主要有以下兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

為分析催化劑對(duì)反應(yīng)的選擇性，在1 L密閉容器中充入1 molCO2和2 mol H2，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。

①該催化劑在較低溫度時(shí)主要選擇________（填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)II”）。520℃時(shí)，反應(yīng)II的平衡常數(shù)K=___________（只列算式不計(jì)算）。

②用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖所示。b電極上的電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下是生物體內(nèi)四種有機(jī)物的組成與功能關(guān)系圖，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

(1)物質(zhì)F的元素組成是____________。

(2)生物體內(nèi)C的種類(lèi)有__________種，其種類(lèi)不同是由____________決定�，F(xiàn)有一抗體G，它由4條肽鏈構(gòu)成，共有764個(gè)氨基酸，則該抗體分子中至少含有游離的氨基______個(gè)。

(3)小麥種子細(xì)胞中，物質(zhì)E主要是指________。相同質(zhì)量的E和F徹底氧化分解，耗氧量較多的是________（填字母）。

(4)組成SARS病毒的小分子D是__________，是由____________、______________和____________構(gòu)成的。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

（A）移取20.00mL待測(cè)的鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞試液

（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次

（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿(mǎn)溶液

（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）______________________。

（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。

（3）上述（A）操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，）______________。

（4）實(shí)驗(yàn)中用左手控制_________（填儀器及部位），眼睛注視_______，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是（ ）

A.原子核B.化學(xué)鍵C.顏色D.狀態(tài)

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同步練習(xí)冊(cè)答案