Question

【題目】如圖為25℃時(shí)，向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液過程中混合溶液pH的變化曲線。

（1）NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中各離子濃度大小關(guān)系為__。

（2）AB區(qū)間，c(OH-)＞c(H+)，則c(OH-)與c(CH3COO-)大小關(guān)系是__（填序號(hào)）。

A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-) B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-)

C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-) D.c(OH-)大于、小于或等于c(CH3COO-)

（3）在B點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為__。

（4）在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)__2c(Na+)（填“＞”“＜”或“＝”）。D點(diǎn)混合溶液的質(zhì)子守恒的關(guān)系為__。

Answer 1

【答案】c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) D c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) = c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

【解析】

以滴定實(shí)驗(yàn)為背景，結(jié)合滴定曲線進(jìn)行分析，后面的小題又對離子濃度大小進(jìn)行比較，最后涉及了離子積常數(shù)的計(jì)算以及pH值的計(jì)算。

（1）醋酸鈉水解使溶液顯堿性，NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；

（2）A．在AB段溶液顯示堿性，在接近B點(diǎn)時(shí)，溶液中醋酸根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧根離子濃度，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．在接近A時(shí)，即加入的醋酸少量，則混合液中氫氧根離子濃度大于醋酸根離子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．在AB段，根據(jù)選項(xiàng)A、B的分析可知，混合液中氫氧根離子濃度與醋酸根離子不一定相等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)以上分析可知，溶液中c(OH-)可能大于、等于或小于c(CH3COO-)，選項(xiàng)D正確；

答案選D；

（3）在B點(diǎn)時(shí)，溶液呈中性c(H+)＝c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(Na+)＝c(CH3COO-)，溶液中醋酸根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧根離子濃度，各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)；

（4）在D點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)后醋酸剩余，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，根據(jù)物料守恒，此時(shí)：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)；D點(diǎn)的電荷守恒為c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，將電荷守恒乘以2，由物料守恒代入消去c(Na+)，則D點(diǎn)混合溶液的質(zhì)子守恒的關(guān)系為c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)。