目前，醫(yī)療上使用放射性核素治療腫瘤，該核素原子核內(nèi)的中子數(shù)與電子數(shù)之差是

A． 125B．72C．19D．53

C

解析試題分析：在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知該核素的質(zhì)子數(shù)＝53，質(zhì)量數(shù)＝125。又因?yàn)橹凶訑?shù)＋質(zhì)子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，所以該核素的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為125－53－53＝19，答案選C。
考點(diǎn)：考查原子組成以及組成原子的幾種微粒之間的計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，試題以新科技、新發(fā)現(xiàn)為載體，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)原子組成以及組成微粒之間數(shù)量關(guān)系的熟悉了解程度，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期元素的離子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是（ ）

A．原子半徑：W＞X＞Z＞Y B．熱穩(wěn)定性：H2Y＞HZ
C．離子半徑：W2＋＞Y2－ D．堿性：XOH＞W(wǎng)(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組粒子所含電子數(shù)目相同的是

A．NH4+、OH－、H3O+
B．Na+、Mg2+、S2－
C．F－、NH2－、Cl－
D．Li+、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（   ）

A．CS2 B．PCl5 C．HClO D．BeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

價(jià)電子總數(shù)與原子總數(shù)都相同的分子、離子或原子團(tuán)稱(chēng)為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列選項(xiàng)中互稱(chēng)為等電子體的是

A．和 B．和
C．和 D．和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

【化學(xué)———化學(xué)與技術(shù)】
鍶()元素廣泛存在于礦泉水中,是一種人體必需的微量元素,在元素周期表中與
和同屬于第ⅡA族?
（1）堿性:Sr(OH)2 Ba(OH)2(填“>”或“<”);鍶的化學(xué)性質(zhì)與鈣和鋇類(lèi)似,用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋其原因是 ?
（2）碳酸鍶是最重要的鍶化合物?用含SrSO4和少量BaSO4?BaCO3?FeO?Fe2O3?Al2O3?SiO2的天青石制備SrCO3,工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ．將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合,過(guò)濾;
Ⅱ．將濾渣溶于鹽酸,過(guò)濾;
Ⅲ．向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸,過(guò)濾;
Ⅳ．向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸,充分反應(yīng)后再用氨水調(diào)pH約為7,過(guò)濾;
Ⅴ．向Ⅳ所得濾液中加入稍過(guò)量NH4HCO3,充分反應(yīng)后,過(guò)濾,將沉淀洗凈,烘干,得到SrCO3?
已知:ⅰ．相同溫度時(shí)的溶解度:BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4
ⅱ．生成氫氧化物沉淀的pH

①Ⅰ中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?
②Ⅱ中,能與鹽酸反應(yīng)溶解的物質(zhì)有 ?
③Ⅳ的目的是 ?
④該工藝流程中NH4HCO3含有的化學(xué)鍵是 ?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m/2-n。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）寫(xiě)出一個(gè)E和D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式_______________________；
（3）已知：甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu) 模型如下圖所示， 丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價(jià)是  　，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的化學(xué)式為      。

（4）與D同主族上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M>N>D，三種元素氫化物沸點(diǎn)由大到小的順序是(填寫(xiě)化學(xué)式)                        。
（5）寫(xiě)出B與D在高溫下完全反應(yīng)后生成物的電子式___     __  ，結(jié)構(gòu)式___      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（14分）Q、W、X、Y、Z均為元素周期表中前四周期元素，且其原子序數(shù)依次增大，Q元素的陽(yáng)離子核外無(wú)電子，W元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
⑴W位于元素周期表第    周期第    族。Y的第一電離能    （填“大于”或“小于”）X的第一電離能。
⑵XQ3分子中的化學(xué)鍵類(lèi)型為              （填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵，空間類(lèi)型為            。Q—X﹑Q—Y﹑Q—W中鍵長(zhǎng)最短的是            。
⑶Z的基態(tài)原子核外電子排布式是                      ，Z的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為                                   。
⑷已知：①WQ4(g) ＋4XY2(g) ﹦4XY(g)＋WY2 (g)＋2Q2Y(g) △H﹦－574KJ·mol-1
②WQ4(g) ＋4XY(g) ﹦2X2 (g) ＋WY2 (g) ＋2Q2Y(g)  △H﹦－1160KJ·mol-1
則由WQ4還原XY2生成X2的熱化學(xué)方程式為                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M。1molM中含有42mol電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1） E元素在周期表中的位置                ；化合物M中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有     
                   
（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是                           
（用化學(xué)式表示）；寫(xiě)出C與A形成的18e－化合物的電子式                       ，
該化合物類(lèi)型為         （填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）
（3）寫(xiě)出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應(yīng)的離子方程式                         
                      ；寫(xiě)出題中生成M的化學(xué)方程式                          

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