Question

4．四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．請回答下列問題：

X	Y
	Z	W

（1）元素Z位于周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）實驗室制取X元素的簡單氫化物的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）硒是人體必需的微量元素，與Y同主族，硒原子比Y原子多兩個電子層，則硒的原子序數(shù)34．
（4）將過量的W的單質通入FeBr₂的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2 Br₂+6Cl^-．

Answer 1

分析 由短周期元素在周期表中的相對位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素，可推知W為Cl、Y為O、X為N，據(jù)此解答．

解答 解：由短周期元素在周期表中的相對位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素，可推知W為Cl、Y為O、X為N．
（1）元素Z為S，在周期表中的位置是：第三周期第ⅥA族，
故答案為：第三周期第ⅥA族；
（2）X元素的氫化物為氨氣，實驗室制取氨氣的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）硒是人體必需的微量元素，與Y同主族，硒原子比Y原子多兩個電子層，則硒的原子序數(shù)為8+8+18=34，故答案為：34；
（4）將過量的氯氣通入FeBr₂的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2 Br₂+6Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2 Br₂+6Cl^-．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，（4）中注意離子反應的先后順序與數(shù)量關系，難度中等．