Question

據(jù)新聞報道有全國最“綠”省份之稱的福建，近年來卻頻頻受到酸雨的困擾．在飲用水源地水質狀況方面，福建9個設區(qū)市的34個集中式生活飲用水源地水質達標率為73.3%，較上年同期有所下降．所以保護環(huán)境是我們刻不容緩的責任．
Ⅰ、煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術手段．
（1）利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖1所示：
某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO₂的吸收效率的措施，進行了天然海水（pH≈8）吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結果如圖2所示．

①根據(jù)圖示實驗結果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO₂的吸收效率，下列措施正確的是

AB

．（填字母序號）
A．降低通入含硫煙氣的溫度          B．減小通入含硫煙氣的流速
C．減少天然海水的進入量             D．在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H₂SO₃，使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應的化學方程式：

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是

中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸（H⁺）

．
（2）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應生成石膏（CaSO₄?2H₂O）．寫出該反應的化學方程式：

2CaCO₃+2SO₂+O₂+4H₂O═2CaSO₄?2H₂O+2CO₂

．
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染．某化工廠廢水（pH≈2）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L^-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（3）你認為往廢水中投入

B

（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH    B．Na₂S    C．KI   D．Ca（OH）₂
（4）如果只用生石灰處理含有Pb²⁺的廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中，c（Pb²⁺）=

1.2×10^-3mol?L^-1

．若環(huán)境要求污水綜合排放標準為c（Pb²⁺）低于1.0×l0^-8mol?L^-1，問處理后的廢水是否符合排放標準？

否

 （填“是”或“否”）．

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）①根據(jù)圖2可知溫度、流速對氣中SO₂的吸收效率；
②根據(jù)使用空氣中的氧氣將H₂SO₃氧化來分析；利用酸堿反應分析混合的目的；
（2）由二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應生成石膏來書寫反應方程式；
Ⅱ．（3）由表格中的數(shù)據(jù)可知，溶度積越小的越易轉化為沉淀；
（4）根據(jù)Pb（OH）₂的溶度積進行計算，并與排放標準對比來說明是否符合排放標準．

解答：解：Ⅰ、（1）①由圖2可知，在pH一定的前提下，溫度越低、流速越小對氣中SO₂的吸收效率越高，故答案為：AB；
②由空氣中的氧氣將H₂SO₃氧化為硫酸，該反應為2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排是因中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸（H⁺），
故答案為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸（H⁺）；
（2）由二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應生成石膏可知，
該反應為2CaCO₃+2SO₂+O₂+4H₂O═2CaSO₄?2H₂O+2CO₂，
故答案為：2CaCO₃+2SO₂+O₂+4H₂O═2CaSO₄?2H₂O+2CO₂；
Ⅱ．（3）由表格中的數(shù)據(jù)可知，溶度積越小的越易轉化為沉淀，顯然只有硫化物的溶度積小，則應選擇硫化鈉，
故答案為：B；
（4）由Pb（OH）₂的溶度積為1.2×10^-15，pH=8.0，c（OH^-）=10^-6mol?L^-1，則c（Pb²⁺）=

Ksp

c(OH-)2

=1.2×10^-3mol?L^-1，環(huán)境要求污水綜合排放標準為c（Pb²⁺）低于1.0×l0^-8mol?L^-1，
顯然1.2×10^-3mol?L^-1＞1.0×l0^-8mol?L^-1，則不符合排放標準，故答案為：1.2×10^-3mol?L^-1；否．

點評：本題考查污染的處理及難溶物的沉淀轉化，利用所學知識結合習題中的信息即可解答，習題中圖象及數(shù)據(jù)是解答本題的關鍵，較好的考查學生分析問題、解決問題的能力．