在配制FeCl3等溶液時，為防止
 
，常先將鹽溶于少量
 
中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度．
考點：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液時，可加入鹽酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而導(dǎo)致溶液變渾濁．
解答： 解：Fe3+易水解，水解生成H+，水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制溶液時，可加入鹽酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而導(dǎo)致溶液變渾濁，配制溶液可以將鹽溶于濃鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度．
故答案為：氯化鐵水解，防止生成沉淀而導(dǎo)致溶液變渾濁，濃鹽酸．
點評：本題考查鹽類水解的原理及應(yīng)用，題目難度不大，注意把握水解原理，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

La（鑭）是一種活動性比鋅還強的金屬元素，它的氧化物為La2O3，其對應(yīng)的堿La（OH）3難溶于水．而LaCl3、La（NO3）3都溶于水，下列各組中的物質(zhì)難以直接反應(yīng)制LaCl3的是（　　）
A、La+HCl
B、La2O3+HCl
C、La（OH）3+HCl
D、BaCl2+La（NO3）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有22g Mg、Al、Zn、Fe多種活潑金屬粉末的混合物與200mL含有一定質(zhì)量的20%硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，得到無水鹽80g，求（要求寫出計算過程）
（1）硫酸溶液的質(zhì)量？
（2）生成的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？
（3）硫酸物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

采用系統(tǒng)命名法寫出下列各烴的名稱

①
 
． ②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)膠體的有關(guān)知識填寫下列各小題中的空白．
（1）Fe（OH）3膠體的制備方法是：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入
 
滴FeCl3飽和溶液．繼續(xù)煮沸至
 
時，停止加熱即得Fe（OH）3膠體．制備過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 

（2）上述所得膠體與FeCl3溶液的本質(zhì)區(qū)別是
 
．區(qū)分該兩種分散系常用的方法是
 

（3）膠體具有介穩(wěn)性的原因是
 
和
 
使膠體聚沉的方法有：
 
．
兩種不同型號的墨水不能混用的原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用純堿溶液洗滌油污的原理是
 
（用離子方程式表示），熱的純堿溶液去污效果更好的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種第三周期元素，其單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所述．
元素ABCD
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		工業(yè)上常用電解熔融AD2制取A的單質(zhì)．B的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1．C的最高價氧化物的水化物經(jīng)聚合、脫水，可作袋裝食品干燥劑．D的一種氣態(tài)氧化物甲對空氣的相對密度為3，它溶于水得到單一溶質(zhì)的弱酸性溶液（有漂白性），該溶液光照后酸性增強．
請按要求回答下列問題：
（1）工業(yè)上制取A的單質(zhì)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的B的固體單質(zhì)在D的氣體單質(zhì)中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（3）Sn與元素C同主族，周期數(shù)比元素C的大2．則Sn的原子序數(shù)為
 
；配制SnCl2溶液時需用鹽酸溶解其晶體，其目的是
 
．
（4）甲中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為
 
；甲溶于水后光照一段時間溶液酸性增強的原因（用離子方程式表示）
 
．
（5）將A的單質(zhì)、B的單質(zhì)棒用導(dǎo)線連接后插入稀NaOH溶液中．寫出負(fù)極反應(yīng)的電極方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18.4mol?L-1的濃硫酸配制100mL濃度為1mol?L-1的稀硫酸，其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取5.4mL的濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．檢查100mL 容量瓶口是否發(fā)生滴漏．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線2cm至3cm處．
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)傾倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好與環(huán)形刻度線相切．
據(jù)此填寫：
（1）正確的操作順序是
 
．
（2）進行A步操作時，選用量筒的規(guī)格是（填序號）
 
．
A.10mL        B.50mL     C.100mL     D.1000mL
（3）如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)為5.4mL，配制的稀硫酸的濃度將
 

（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（4）進行A步驟操作時，必須
 
后，才能進行后面的操作．
（5）配制上述溶液時，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高的是
 
．
A．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶
B．定容時，眼睛俯視溶液將凹液面最低點與容量瓶刻度線相切
C．容量瓶中原殘留少量蒸餾水   
D．定容后容量瓶液面低于刻度線，又加水定容到刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中放人鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是（　�。�
A、Na+
B、Mg2+
C、OH-
D、HCO3-

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